Espectrofotômetria

Universidade Federal Rural de Pernambuco
Departamento de Química (DQ)
Análise Instrumental

ESPECTROFOTOMETRIA

Aluna: Nathalia Lopes de Queiroz

RECIFE
2013

Objetivos
Determinar a concentração de ferro (II) e ferro (III) em xarope de sulfato ferroso por espectrofotometria e fotocolorimetria com 1,10-fenantrolina (orto-fenantrolina). Assim como observar a absorbância e a curva de calibração de soluções de: permanganato de potássio, fenolftaleína, metil Orange, diclorofenol indofenol (DPIP) e DNA.

Introdução
A espectrometria de absorção molecular nas regiões espectrais do ultravioleta e do visível é largamente utilizada para a determinação quantitativa de um grande número de espécies inorgânicas, orgânicas e biológicas. Ela se baseia na interação (absorção e/ou emissão) da matéria com a energia radiante.
Geralmente, a concentração de um analito que absorve radiação está relacionada linearmente com a absorbância, como mostra a Lei de Beer:
A = -logT = Po/P = εbc
Onde A é a absorbância, T a transmitância, Po é a radiação incidente, P a radiação transmitida, ε a absortividade molar, b o comprimento do percurso óptico e c a concentração molar.
A espectroscopia de absorção baseada na radiação ultravioleta e visível é uma das ferramentas mais úteis disponíveis para o químico realizar uma análise quantitativa. As características importantes dos métodos fotométricos e espectrofotométricos incluem uma grande aplicabilidade para sistemas orgânicos e inorgânicos, limites de detecção típicos de 10-4 a 10-5 mol.L-1, seletividade de moderada a alta, boa exatidão e aquisição de dados fácil e conveniente.
Porém, existem algumas variáveis usuais que podem afetar o espectro de absorção de uma substância, como a natureza do solvente, o pH da solução, a temperatura, altas concentrações de eletrólito e a presença de substâncias interferentes. Os efeitos dessas variáveis devem ser conhecidos e as