Eletrólise

ELETRÓLISE
(Resolução dos Exercícios)

Caro aluno(a), para maior organização pedagógica, as etapas de resolução dos exercícios foram dividas conforme legenda, é muito importante que você possa identificar a etapa que apresenta dificuldade para buscarmos condições de superá-la.
Bons estudos
Legenda:
Interpretação da questão
Conhecimento do conteúdo
Matemática como ferramenta de resolução

1. Calcular o tempo, em segundos, necessário para que uma corrente de intensidade igual a 19,3 A libere 4,32g de prata no cátodo.

I- Semi-reação catódica: Ag+ + e- → Ag

II– Calculo da carga elétrica que flui pelo sistema:
96.500 C

108 g

1 mol e-

1 mol Ag

Q

4,32 g Ag

III– Calculo do tempo necessário ao depósito de 4,32g de Ag

Q = i.t t = Q/i

2. Determine qual a intensidade de corrente que o gerador deve fornecer para que, depois de 9650 s de passagem de corrente elétrica por uma solução de sulfato de cobre II – CuSO4 sejam liberados 6,35g de cobre no cátodo.
I- Semi-reação catódica: Cu+2 + 2e- → Cu

II– Calculo da carga elétrica que flui pelo sistema:
2 x 96.500 C

63,5 g

2 mol e-

1 mol Cu

Q

6,35 g Cu

III– Calculo da intensidade da corrente:

Q = i.t i = Q/t

3. Na reação 2H+ + 2e- = H2, a participação de 1 mol de elétrons fornecerá qual volume de gás hidrogênio , medido nas CNTP?
Relação estequiométrica:

22,4 L

2 mol e-

1 mol H2

1 mol e-

V (L)

4- Uma peça de bijuteria recebeu um banho de prata (prateação) por meio de um processo eletrolítico. Sabendo-se que nessa deposição o Ag+ reduzse a Ag e que a quantidade de carga envolvida no processo é de 0,01F, qual é a massa de prata depositada?
I- Semi-reação catódica: Ag+ + e- → Ag

II– Calculo da massa de prata:
1F

108 g

1 mol e-

1 mol Ag

0,01 F

m (g)

5. Quantos mols de gás cloro se formarão pela passagem de 1 faraday na eletrólise aquosa de cloreto de sódio?
I- Semi-reação anódica: Cl- - e- → ½ Cl2
II– Calculo