Sulfato De Ferro Ii

sulfeto (S2-), nitrito (NO2-), hipoclorito (OCl-), cianeto (CN-) e cianeto (OCN-). II. Gases ou vapores desprendidos por tratamento com ácido sulfúrico concentrado. Incluem os de I e mais os seguintes: fluoreto (F-), hexafluorsilicato ([SiF6]2-), cloreto (Cl-), brometo (Br-), iodeto (I-), nitrato (NO3-), clorato (ClO3-), perclorato (ClO4-), permanganato (MnO4-), bromato (BrO3-), borato(BO33-), hexacianoferrato (II) ([Fe(CN)6]4-), hexacianoferrato (III) ([Fe(CN)6]3-), tiocianato (SCN-),…

precipitados e mudança de temperatura. Tubo 1 Reação de dupla troca entre hidróxido de amônio e nitrato de ferro III ********* Iniciando o tubo 1 com hidróxido de amônio incolor à concentração de 0,7 mol/L e em seguida nitrato de ferro III incolor à 0,1 mol/L observou-se mudança de cor de incolor para amarelo e também a formação do precipitado hidróxido de ferro III. Tubo 2 Reação de dupla troca entre nitrato de chumbo e iodeto de potássio.…

1 M Solução de sulfato de cobre – CuSO4 1 M Fios de cobre limpos Pedaços de ferro (pregos) limpos Esponjas de aço 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Limpa-se os fios de cobre e os pregos com a esponja de aço, passando um papel para retirar o pó. Em um tubo de ensaio contendo cerca de 2 mL de solução de nitrato de prata, imerge-se cerca de 1 cm de fio de cobre. Observa-se após cinco minutos e anota-se. Coloca-se em um tubo de ensaio 2 mL de solução de sulfato de cobre II. Introduza-se um

de solução de sulfato de cobre II e observe por alguns minutos. R: Colocamos a lâmina de zinco e quando colocamos um pouco de sulfato de cobre II a lâmina começou a se desintegrar. Primeiro saiu algumas bolhas, e depois alguns pedaços da lâmina de zinco, em seguida começou a escurecer a parte que estava no líquido, separando as impurezas da lâmina de zinco. A cor do líquido também mudou e ficou mais ofusca. Coloque num tubo de ensaio algumas gotas da solução de sulfato de cobre II e…

tela de amianto prego de ferro tubo de ensaio pinça de madeira sulfato de cobre II pentahidratado(CuSo4 . 5H20) água potável(h20) cloreto de sódio(NaCl) acido clorídrico(HCl) cloreto de amônio sólido(NH4Cl) Procedimentos Experimentais i)Aquecimento direto em cadinho Pesou-se um cadinho,encontrando massa equivalente a 27,33 g e por adição pesou-se 2 g de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4 . 5H2O) ,encontrando massa igual a 29,33 , o aspecto do sulfato antes do…

É um não metal, do grupo dos halogênios da classificação periódica dos elementos. MATERIAL Tripé de ferro Tela de Amianto Iodo Solido Espátula Becker Vidro de Relógio Pissete com água OBJETIVO Observar o processo de sublimação do Iodo. PROCEDIMETO Foram colocadas dentro de um béquer algumas esferas (cristais) de iodo, e colocou-se o béquer sobre o tripé de ferro, disposto sobre o bico de Bunsen. Tampou-se o béquer com um vidro de relógio, dentro do qual foi…

Jardim de Silicatos I. Objetivo Observar a formação de precipitados gelatinosos. II. Procedimentos metodológicos Materiais e Reagentes Material: Béquer de 500 ml; Bastão de vidro. Reagentes Silicato de sódio; 400 ml de Água destilada; Cristais (não pó), dos seguintes sais hidratados: Cloreto de cobalto; Sulfato de níquel; Sulfato de ferro II; Nitrato de cálcio; Sulfato cúprico. III. Procedimento Experimental -Dilua em 200 ml de água destilada, o…

foram: ferrocianeto de potássio, K4[Fe (CN)6];dicromato de potássio ,K2Cr2O7;, sulfato de ferro II, FeSO4;, sulfato de cobre, CuSO4; tiossulfato de sódio, Na2S2O3; acetato de chumbo, Pb(CH3COO)2;cloreto de bário, BaCl2;nitrato de prata, AgNO3 e hidróxido de sódio, NaOH. No sistema B, os reagentes foram: Sulfato de cobre, CuSO4; iodato de potássio, KI;hidróxido de amônio, NH4OH; nitrato de prata, AgNO3;nitrato de níquel II, Ni(NO3)2; hidróxido de sódio, NaOH; hipoclorito de sódio, NaClO;…

SUMÁRIO.................................................................. I. OBJETIVO.......................................................................................................................... IV II. MATERIAIS E REAGENTES..................................................................................................IV III. PROCEDIMENTOS.............................................................................................................IV IV. RESULTADOS.............

possível de areia com ferro em pó foi possível visualizar um fenômeno físico e quando utilizamos o imã o mesmo ficou mais visível. Percebemos os fenômenos químicos quando inserido o acido clorídrico que teve reação com ferro em pó, após alguns minutos a solução foi filtrada e aquecida, foi onde se obteve a evaporação que alterou novamente o líquido que estava no béquer sendo assim uma alteração química. 2.4 Fenômeno químico com formação de um sistema heterogêneo. A solução de…