Sulfato De Ferro Ii

aproximamos o imã do ferro em pó e vimos à ação do campo magnético (Fig. 3.1), feito isso fizemos o mesmo com a areia (Fig. 3.2) e percebemos que o campo magnético do imã não exerce influência sobre ela. Misturamos os dois materiais e os deixamos bem homogêneos, após isso aproximamos o imã da mistura que faz com que o ferro se separe da areia (Fig. 3.3). Porém não totalmente “limpo”. Com a mistura em um béquer adicionamos 30 ml de ácido clorídrico, o que causou a dissolução do ferro…

Solução de cloreto de sódio 0,1 M - Solução de iodeto de potássio a 0,1 M - Solução de brometo de potássio 0,1 M - Solução de cloreto de ferro III a 3% - Magnésio em fita - Solução de hidróxido de sódio a 10% - fenolftaleína - Solução de hidróxido de sódio 1 M - Fio de cobre - Solução de nitrato de prata a 5% - Palha de aço (bombril) - Solução de sulfato de cobre II 1 M - Carbonato de cálcio - Solução de ácido clorídrico 1 M - Água oxigenada - Solução de ácido sulfúrico diluido -…

Ba Maio de 2012 1. OBJETIVOS Purificar substancia através de reações químicas e com isso aprender processos de separação. 2. RESUMO Pegando 2,5g de palha de aço e 25ml de acido sulfúrico fazendo uma mistura e aquecendo obteve-se sulfato de ferro II e gás hidrogênio logo de pois foi colocado álcool etílico obtendo uma espécie de gelatina. No segundo experimento pegando 5 lentilhas de hidróxido de sódio adicionando ácido clorídrico formando cloreto de sódio e em seguida…

água, solúveis em acido nítrico diluído. Se emprega nitrato de sódio, [pic] a) Íon ferro(II) e H2SO4 concentrado NO3- + 3Fe2+ + 4H+ ( NO +3Fe3+ + 2H2O NO + Fe2+ ( [Fe(NO)]2+ |Essa reação pode efetuar-se de dois modos: | |Agrega-se 3mL da solução recém preparada de sulfato ferroso a 2mL da solução de nitrato e se deixam escorrer lentamente pelas paredes do

Ilustração do material utilizado para os experimentos descritos abaixo. 2.1 - TUBO I - CuSO4 Procedimento: A solução sulfato de cobre II de coloração azul, foi colocada em um recipiente de vidro. Após este procedimento, colocamos a plaquinha de zinco dentro do recipiente de vidro com a solução descrita acima. Tempos Aspectos Inicial: CuSO4 – Sulfato de cobre / Líquido azul. Final: Transforma-se em cobre e as películas da plaquinha fica armazenada no fundo do recipiente, pois já

Determinação do resíduos insolúveis do cimento 37 3.10. EXPERIMENTO NO 10 –Gravimetria de sulfato (SO4-2) sob a forma de BaSO4 39 3.11. EXPERIMENTO NO 11 – Determinação do teor de álcool em gasolina 41 3.12. EXPERIMENTO NO 12 – Permanganimetria I 42 3.13. EXPERIMENTO NO 13 – Permanganimetria II 44 3.14. EXPERIMENTO NO 14 – Dosagem do Teor de Ferro 45 3.15. EXPERIMENTO NO 15 – Dosagem do Teor de Ferro II 46 3.16. EXPERIMENTO NO 16 – Dosagem do teor de cálcio…

Fundamento Teórico Nesta experiência, cujo objectivo consiste em realizar, laboratorialmente, a síntese do sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado, serão necessárias algumas bases de conhecimento, tais como: ( As reacções de síntese e de decomposição As reacções de síntese (de adição ou de composição) são aquelas onde duas ou mais substâncias reagem entre si para originar um único produto de reacção, obedecendo à lei de conservação de massas ou lei de Lavoisier.…

em presença de iodo adquire uma coloração azul intensa. Na realidade, esta cor é devida a adsorção de iões triiodeto (I3-) pelas macromoléculas do amido. O ajuste do pH na iodometria (método indirecto) é necessário, pois o S2O3 pode ser oxidado a sulfato (SO42-) em meio fortemente alcalino. Além disso, a concentração elevada da hidroxila acelera a hidrólise do iodo. CAPITULO I REVISÃO BIBLIOGRÁFICA I.1- Descoberta do cobre O cobre nativo, o primeiro metal usado pelo homem e um…

nunca se escreve) Na+ representa um ião monoatómico positivo (carga +1) O ião sódio resulta de um átomo de sódio que perdeu um eletrão. Ião ferro (III) Representação simbólica Fe3+ Símbolo químico do ferro Carga do ião Fe3+ representa um ião monoatómico positivo (carga +3) O ião ferro (III) resulta de um átomo de ferro que perdeu três eletrões. Ião cloreto Representação simbólica ClSímbolo químico do cloro Carga do ião (a carga é -1, mas o…

alagoas Professor: joacir Turma: 721 “B” Alunas: Antônia Brasil Reações oxidante Maceió-AL 05 de julho de 2015 Reação oxidante Sumário I Introdução...........................................................................pg 2 II Desenvolvimento............................................................pg 3 e 4 1 Substancias trabalhada 2 Materiais 3 Procedimento III Conclusão...........................................................................pg 5 IV Bibliografia.