Sulfato De Cobre

clorídrico (HCl) •Amônia (NH3) 0,5 mol/L •Cloreto de potássio (KCl) 0,1 mol/L •Dióxido de manganês (MnO2) •Hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) •Hidróxido de sódio (NaOH) 0,05 mol/L •Nitrato de prata (AgNO3) 0,1 mol/L •Sódio metálico •Sulfato de cobre (CuSO4) 0,1 mol/L •Fita de magnésio •Fenolftaleína Procedimento Parte A: Em um tubo de ensaio, foram transferidos através de uma pipeta, 2,0 ml de água, cinco gotas de solução de nitrato de prata (AgNO3) e agitou a…

Lamparina e fósforos - Mola de madeira - Conta-gotas - Proveta - 10 Tubos de ensaio - Vareta - Luvas - Almofariz - Pilão - Espátula - Papel de filtro - Suporte para tubos de ensaio - Reagentes ( Sulfato de cobre anidro; Soluto de Lugol; Reagente de Fehling; SudãoIII; Sulfato de cobre e Hidróxido de sódio a 10%) * Procedimentos Realizaram-se 2 procedimentos, o primeiro procedimento utilizou-se a batata e o segundo procedimento utilizou-se o fígado. Em primeiro…

REAGENTES Proveta de 100 mL Balança Vidro de Relógio Balão volumétrico de 100 e 250 mL Béquer Sulfato de Cobre (CuSO4) H2O PROCEDIMENTOS Procedimento I: Preparação de solução de CuSO4 - 0,1 mol/L * Para determinar a massa de sulfato de cobre que deve ser utilizada, calcule: * A quantidade de matéria em mol de sulfato de cobre que deve estar presente na solução, A massa de sulfato de cobre que corresponde á quantidade de matéria calculada no item anterior.…

.............................................................................................. 5 Actividade Laboratorial 1.2 ........................................................................................................... 7 Síntese do sulfato de tetraminocobre [II] mono-hidratado ...................................................... 7 Material ................................................................................................................................. 7…

2 mL de solução de sulfato de cobre, ao segundo adicionamos 2 mL de solução de cloreto de sódio e ao terceiro 2 mL de nitrato de prata. Aguardamos por 10 minutos e fizemos as devidas observações. O mesmo procedimento foi realizado para o cobre. A segunda parte do experimento prediz a reação de metais com ácido, para isso utilizamos cinco tubos de ensaio, enumerados, com soluções de 2 mL de ácido clorídrico (0,5 mol/L) e adicionamos aparas de metais de alumínio, zinco, cobre, ferro e…

branca, sendo ele um sal denominado Sulfato de Bário (BaSO4). O precipitado é formado devido a baixa solubilidade do sulfato de bário em água. Segue abaixo a equação molecular entre as substancias: Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(aq) + 2 NaCl(aq) 3 Observou-se uma leve acentuação na coloração azul do sulfato de cobre (CuSo4), formando-se um precipitado bastante característico do hidróxido de cobre II(Cu(OH)2). O precipitado é formado, pois o hidróxido de cobre II é pouco solúvel em…

sólido são suficientemente fortes para deixá-las em posição relativamente fixas. O que não acontece com os líquidos. REAGENTES NECESSÁRIOS Cloreto de sódio; cloreto de cálcio; sacarose; ácido sulfúrico concentrado; ácido oxálico; sulfato de cobre; sulfato de cobre hidratado. PROCEDIMENTO 1. Em um cadinho de porcelana colocar pequena quantidade de cloreto de sódio e a este aquecer por dez minutos (utilize o tripé e o triangulo de porcelana). Repetir o mesmo processo…

outros. Tomamos por exemplo uma solução de Sulfato de Cobre uma placa de Zinco Metálico , ao colocarmos nessa solução, com o passar do tempo poderemos notar duas modificações: a coloração da solução ficará incolor e aparecerá um depósito de Cobre Metálico na placa de Zinco. Fig. 1. A reação ocorrida acima é descrita da seguinte maneira: → + + + ou → + → + + + ou ainda + Observe que houve uma transferência de elétrons do Zinco para o Cobre. Ao analisarmos a transformação que ocorreu

Resultados e Discussões Aspectos Qualitativos Colocou-se uma ponta de espátula de Sulfato de Cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O) em um tubo de ensaio. Levou-se até a chama do bico de Bunsen aquecendo-a suavemente. Observou-se que a aparência do solido depois de aquecido passou de azul para branco. Observou-se também a formação de vapor que deixou as paredes do tubo de ensaio úmidas. Concluiu-se que, como o sulfato de cobre é penta hidratado, quer dizer que existe 5 moléculas de agua…

ensaio. Acrescentando no primeiro (tubo A) 1colher de sulfato de cobre, no segundo (tubo B) foi acrescentado 1 colher de acetato de sódio. Após isso foi acrescentado em cada tubo de ensaio cinco ml de agua fazendo a observação de qual apresentava maior presença de solido não dissolvido que no caso o tubo A possuía mais sólidos. E com o aquecimento sem entrar em ebulição com o resfriamento com água e gelo, a mistura se acumula o sulfato de cobre formando cristais no fundo do…