limites

Resultados e Discussões
Aspectos Qualitativos
Colocou-se uma ponta de espátula de Sulfato de Cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O) em um tubo de ensaio. Levou-se até a chama do bico de Bunsen aquecendo-a suavemente. Observou-se que a aparência do solido depois de aquecido passou de azul para branco. Observou-se também a formação de vapor que deixou as paredes do tubo de ensaio úmidas.
Concluiu-se que, como o sulfato de cobre é penta hidratado, quer dizer que existe 5 moléculas de agua junto com o sal, essas moléculas de agua, com o aquecimento, saíram da molécula de sal em forma de vapor caracterizando com uma aparência branca. Após o aquecimento, deixou-se a amostra esfriar em temperatura ambiente, esse processo consiste em evitar danos a vidraria utilizada. Após resfriada, adicionaram-se algumas gotas de agua e observou-se que sua coloração voltou a ser azul. Concluiu-se que ao adicionar agua, a molécula de sal voltou a ficar hidratada com 5 moléculas de agua.
Conclui-se que o Sulfato de Cobre pode ser considerado eflorescente, em seu estado hidratado aquecendo o material, como pode ser hidroscópico, em seu estado anidro adicionando agua ao material.
“Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico é um composto químico cuja fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento, enquanto na sua forma penta-hidratada (CuSO4.5H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante. A forma anidra ocorre sob a forma de um mineral raro chamado de calcocianita. A forma hidratada ocorre na natureza como calcantita (penta-hidratado). Arcaicamente era chamado de vitríolo azul e pedra-azul. O sulfato de cobre pentahidratado decompõe-se antes de liquefazer, perdendo quatro águas de hidratação à 110 °C a 200 °C, graças ao rompimento das interações de Van der Walls.” [1]
Colocou-se uma ponta de espátula de Sulfato de Sódio (Na2SO4.nH2O)