Molaridade

INTRODUÇÃO
Diluição é o ato físico-químico de tornar uma solução menos concentrada em partículas de soluto através do aumento do solvente (número de vezes que a concentração da solução vai diminuir).
O fator de diluição corresponde à relação entre o volume da solução, depois de diluída, e o volume da solução, antes de ser diluída.

OBJETIVOS
Determinar concentrações por diluição sucessivas
Avaliar o limite de percepção visual de cor de solução de CuSO4

MATÉRIAS E REAGENTES
Proveta de 100 mL
Balança
Vidro de Relógio
Balão volumétrico de 100 e 250 mL
Béquer
Sulfato de Cobre (CuSO4)
H2O
PROCEDIMENTOS
Procedimento I: Preparação de solução de CuSO4 - 0,1 mol/L * Para determinar a massa de sulfato de cobre que deve ser utilizada, calcule: * A quantidade de matéria em mol de sulfato de cobre que deve estar presente na solução, A massa de sulfato de cobre que corresponde á quantidade de matéria calculada no item anterior.
Pese a quantidade de CuSO4 = (249,9 g) calculado no segundo item acima e transfira para o balão volumétrico de 100mL * Complete com H2O até o volume final de 100mL e agite (solução 1).
Procedimento II : Diluição da solução de CuSO4 - 0,1 mol/L * Transferir 10mL de solução 0,1 mol/L de CuSO4 (solução 1), para um outro balão volumétrico 100mL e complete com H2O até o volume de 100mL (solução 2) * Repita esse procedimento transferindo 10mL da solução 2 para um balão volumétrico de 250 mL (solução).
CÁLCULOS
* Para a solução 2, determine o valor da razão : volume final (solução 2 q volume final (solução1))
Calculo da concentração da solução Molaridade CuSO4 Penta-hidratado = + 5xH2O H: 1x2 = 2 O: 16 TOTAL = 18u Cu : 63.5 u O: 16 x 4 = 64 u S: 32 u TOTAL = 159,5u
CÁLCULO TOTAL : 159,5 + 5x18 = 249,5 u
Diluição
M1 x V1 = M2 x 100
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M2 = 0,01 Mol/L
M2 x V2 =