Molaridade

Molaridade ou Concentração em Quantidade de Matéria

1- Calcule a molaridade do soluto em cada uma das seguintes soluções: a) 2,0 g de NaCl dissolvidos em 1 L de solução, b) 8 g de NaOH dissolvidos em 55 mL de solução. (Russel)
R= a. 0,034 mol/L

2- Um suco de laranja foi adoçado com 1,32g de adoçante dietético. Sabendo-se que o volume do copo é de 300mL, e que ele estava completamente cheio, calcule a molaridade da solução. Dado mol do adoçante igual a 742 g/mol.
R= 5,9 x10-3 mol/L ou 0,0059 mol/L

3- Qual a molaridade de uma solução de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] obtida a partir da diluição de 20g desta base em água suficiente para se obter 5dm3 de solução.
R= 0,07 mol/L

4-Indique as palavras que preenchem corretamente as lacunas do texto a seguir:
Uma solução 2,0 Molar, ou 2,0 M ou 2 mol/L de NaOH apresenta.....................mols de soluto para cada litro da solução. Assim, em 10 litros dessa solução encontramos..................mols de soluto.
R= 2 mols por litro e em 10 litros 20 mols

5- Calcule a molaridade de uma solução que contém 150g de KCl em 300g de água sabendo que sua densidade é de 1,25 g/mL.
R= V= 360 mL e Cn= 5,6 mol/L

6- Observem o frasco, que contem uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), utilizada em laboratório, e responda as questões a seguir, sabendo que o volume da solução contida no frasco 2,0L.

a- Qual é o número de mols do soluto presente nessa solução? R= 0,2 mol para 2 litros b- Qual é a massa de soluto presente nessa solução? R= 19,6 g c- Qual é a massa de soluto presente em 500 mL dessa solução? R= 4,9 g

7- Segundo os padrões modernos de controle ambiental, na água natural de superfície, não pode conter mais que 0,78 mg de cromo por litro. Qual será a concentração limite para o cromo expressa em mol/L (molaridade)?
R= 1,5 x 10-5 mol/L