Sulfato de cobre

presa a cada uma de suas moléculas. É a chamada água de cristalização. Por exemplo, o sulfato cúprico é um sal hidratado e pode ser representado pela fórmula CuSO4 . nH2O. Nos compostos hidratados, também chamados de hidratos, as moléculas de água estão dispostas de determinada maneira na estrutura cristalina. Por aquecimento, esses compostos perdem água e se transformam em substâncias anidras (a palavra anidro vem do grego: an = “não” e hydor ou hydros = “água”). Por exemplo, quando hidratados, os sais de cobre têm coloração azul e ao perderem a água de cristalização ficam brancos. Ao se colocar água nos sais anidros, eles se reidratam, isto é, tornam-se hidratos, adquirindo sua coloração característica. Objetivos Determinar o número de águas de hidratação do sulfato cúprico. MATERIAIS E REAGENTES: Almofariz e pistilo (1), cadinho de porcelana (1), bastão de vidro (1), espátula (1), termômetro (1), pinça metálica (1), bico de bünsen (1), tripé (1), tela de amianto (1), copo de alumínio (1), suporte universal (1), areia, sulfato de cobre pentaidratado. Procedimento experimental 1. Coloque cerca de 5 g de sulfato de cobre em um almofariz e triture-o bem. 2. Pese um cadinho de porcelana em uma balança com sensibilidade para 0,01 g. Anote sua massa. 3. Dentro do cadinho, pese cerca de 2 g de sulfato de cobre triturado. Anote sua massa. 4. Coloque o cadinho contendo o sulfato de cobre no banho de areia, de modo que a parte do cadinho que contém o sal…

Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico é um composto químico cuja fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento, enquanto na sua forma penta-hidratada (CuSO4.5H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante. A forma anidra ocorre sob a forma de um mineral raro chamado de calcocianita. A forma hidratada ocorre na natureza como…

ese do Sulfato de Cobre Pentahidratado (CuSO4.5H2O) Acadêmicos: Bianca Matias Cláudia dos Santos Diego de Melo Letícia Klein Sebastiany…

Universidade Estadual Paulista“Júlio de Mesquita Filho” Curso de Farmácia-Bioquímica Fundamentos da Química ÉdisonPecoraro Reconhecimento de alguns elementos representativos e Síntese do Sulfato de Cobre(II) Penta-Hidratado Jessica Lumi, Jessica Carvalho e Aline Custódio Araraquara Abril – 2013 Introdução As reações de síntese são aquelas que tem por objetivo reproduzir em laboratório aquilo que a natureza produz ou criar aquilo que a natureza não é capaz de…

Nesta experiência verificamos uma formação de cristais de sulfato de cobre em ambientes sedimentares. Foi possível verificar um crescimento e desenvolvimento dos cristais de forma rápida e progressiva. Foi também possível verificar através do vídeo realizado alguns cristais que se agregaram a dos outros durante uma cristalização. Na Natureza, este processo é condicionado pela temperatura, pela rede cristalina do mineral e pelo espaço disponível. Conclusão Foi possível, então,…

Sulfato de Cobre CuSO4 Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico é um composto químico cuja fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento, enquanto na sua forma penta-hidratada (CuSO4. 5H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante. A forma anidra ocorre sob a forma de um mineral raro chamado de calcocianita. A forma hidratada…

COLÉGIO PARALELO 1°Experiência: Determinação do teor de água do sulfato de Cobre Penta Hidratado Nome da disciplina: Praticas de Laboratório I Prof.Daniel Braga Prof.Luiz Rogério Nome do grupo: QUIMI D Tiago de Moura Zacarias Antonio Marcos guerra Amorim Alice Fernandes de Amaral Santana Raquel Braga cerqueira Augusto Leonardo Generoso Data da experiência: 26/02/2013 São Paulo, 18 março de 2013 Índice…

Introdução O Sulfato de Cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O), é o composto possuinte de cobre mais abundante, no qual podemos obter o metal de transição cobre, através do refino eletrolítico¹. É geralmente utilizado para demonstrações de reações exotérmicas, pois ao atribuirmos calor, o composto acaba desidratando, transformando-se em anidro que sua coloração é cinzento e ao colocarmos em contato com a água há a hidratação e liberação de energia(calor), assim recuperando sua cor azul,…

Sulfato de Cobre: um sal hidratado. Sais se definem como toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação liberando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Essa definição é apropriada e ajuda no discernimento das funções inorgânicas (ácidos, bases, sais). Uma vez que substâncias que liberam cátions H+ são identificadas como ácidas, e as que liberam ânions OH- se classificam como bases. Os sais representam uma vasta classe de compostos inorgânicos, e, ao…

Parte 1: Reatividade dos Metais: Reações com CuSO4: Verificamos que a reação entre sulfato de cobre 2 e ferro ocorreu, pois notamos que envolta do prego (Fe) ficouvermelho o que indica que houve formação de cobre envolta do mesmo. Esta reação ocorreu devido ao fato do ferro ser mais reativo que o cobre, formando sulfato ferroso. Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Vimosque a reação entre sulfato de cobre 2 e magnésio ocorreu, pois ocorreu efervescência e formação de pequenas quantidades de…