Sulfato De Cobre Aquecimento

EXPERIMENTAL II DOCENTE: DJALMA OLIVEIRA MENEZES DISCENTES: DALILA, JOAQUIM BOTELHO, LUCAS CARVALHO, LUCAS CARDOSO E VALÉRIA MARIA Relatório Síntese do [Cu(en)2] SO4. 2H2O (Sulfato de Bis(etilenodiamino)cobre (II) Dihidratado) Objetivo Sintetizar o sulfato de bis(etilenodiamino)cobre(II)dihidratado. Introdução Em alguns complexos, um ligante ocupa mais de uma posição de coordenação. Assim, mais de um átomo do ligante está coordenado ao metal central.…

das proteínas geralmente é diminuída à medida que a concentração salina aumenta, um efeito chamado do “salting out”. A adição de um sal na quantidade correta pode seletivamente precipitar algumas proteínas, enquanto outras permanecem em solução. O sulfato de amônio – (NH4)2SO4 – é freqüentemente usado para esse propósito por causa da sua alta solubilidade em água. Em concentração reduzida, os sais aumentam a solubilidade de muitas proteínas, um fenômeno denominado “salting-in”,…

Objetivos da experiência: Aprender a utilizar os equipamentos e desenvolver técnicas básicas de laboratório. Introdução: Muitas das experiências realizadas em laboratório envolvem a aplicação de técnicas básicas, tais como pesagem, aquecimento, manuseio de líquidos, medidas de volumes, filtração e decantação. A pesagem é uma técnica de extrema importância no laboratório. Atualmente são usados dois tipos de balanças nesse procedimento, as analíticas, de maior precisão, e…

1. OBJETIVO Fazer a separação via destilação simples, de uma solução de Sulfato de Cobre e H2O. Observando as diferenças de temperatura no momento inicial da ebulição da solução e fazendo o acompanhamento com anotações das mudanças de temperatura. 2. INTRODUÇÃO A destilação é uma técnica muito usada em experiências de separação de componentes líquidos de uma mistura homogênea ou para fazer a separação de líquidos e sólidos. Na destilação, a solução que vai ser destilada é colocada em

REAGENTES: Dentre as oito soluções utilizadas para o experimento em questão, estavam: 1 – Solução de sulfato de cobre (0,5M – CuSO4.5H2O); 1 – Solução de nitrato de prata à 2% (AgNO3); 1 – Solução de ácido clorídrico (0,5M – HCl); 1 – Solução de hidróxido de sódio (0,5M – NaOH); 1 – Solução de cloreto de sódio (0,5M – NaCl); 1 – Ácido nítrico concentrado (HNO3); 1 – Magnésio metálico em fita (Mg); 1 – Cobre metálico (Cu); 1– Alumínio metálico (Al); 1 – Ferro metálico (Fe). 5 3.3.…

de elétrons ganhos será a mesma de elétrons perdidos. 2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Foi sugerido 5 experimentos de corrosão, os quais serão descritos a seguir. 2.1 Experimento 1 Houve a inserção de aproximadamente 2 ml de sulfato de cobre no tubo de ensaio por meio de pipetas.No tubo em questão, adicionou-se uma pequena amostra de magnésio. A reação foi observada durante 15 minutos, onde em curtos espaços de tempo o tubo era agitado para uma melhor observação do…

ensaio. Acrescentando no primeiro (tubo A) 1colher de sulfato de cobre, no segundo (tubo B) foi acrescentado 1 colher de acetato de sódio. Após isso foi acrescentado em cada tubo de ensaio cinco ml de agua fazendo a observação de qual apresentava maior presença de solido não dissolvido que no caso o tubo A possuía mais sólidos. E com o aquecimento sem entrar em ebulição com o resfriamento com água e gelo, a mistura se acumula o sulfato de cobre formando cristais no fundo do…

Cristais de sulfato de cobre Esferas de iodo Solução aquosa de iodeto de potássio Solução aquosa de nitrato de chumbo Tampa de lata de refrigerante (alumínio) Béquer de 100 mLBico de Bunsen Espátula metálica Fio de níquel-cromo Fita de magnésio Pinça de madeira Tripé e tela de amianto Tubos de ensaio Vidro de relógio. 4- Procedimento Experimental Parte I Fio de cobre (Cu) Pegou-se o fio de cobre (Cu) com a pinça de madeira, ligou-se o Bico de Bunsen, aqueceu-se o fio de…

mais conhecidos são os sólidos cristalizados que perdem parte das suas estruturas fundamentais ao se remover a água, eles são um caso particular de solvato, onde o solvente presente na rede cristalina é a água. Exemplo de hidratos: o sal de Glauber (sulfato de sódio decaidratado; Na2SO4 . 10H2O) e o bórax (tetraborato de sódio decaidratado; Na2B4O7 . 10H) b. Maneiras de escrever fórmulas para hidratos; A notação de compostos hidratados .nH2O, aonde n é o número de moléculas d'água…

cúpricos (Cu 2+) provenientes do sulfato de cobre em meio alcalino. Quando contém duas ou mais ligações peptídicas na substância, produz uma cor azul-violeta, pois o íon cúprico é complexado por duas cadeias de peptídeos adjacentes. Essa reação do íon de cobre com nitrogênio das ligações peptídicas foi nomeada de reação de biureto (Figura 2) (Burtis, 1998). Figura 2 – Reção de biureto (complexação de Cu2+ com proteínas). O nome biureto é oriundo do aquecimento da uréia a 180 oC…