Hidratos

1) Discutir e exemplificar:
a. Hidratação, solvatação, hidratos e solvatos cristalinos.
A solvatação é um processo de atração e associação de moléculas de um solvente com as moléculas ou os íons de um soluto, a medida que o soluto se dissolve, os íons dispersam-se e ficam rodeadas por moléculas do solvente. Citando como exemplo o cloreto de sódio, tem-se que os cátions e ânions se organizam de modo a formar um cristal de cloreto de sódio. Quando os íons estão cercados por moléculas de água, diz-se que estão solvatados. Cristais que contém solventes de cristalização são chamados solvatos cristalinos. Um composto hidratado é todo aquele que, na sua constituição, se encontram presentes moléculas de água. Os hidratos mais conhecidos são os sólidos cristalizados que perdem parte das suas estruturas fundamentais ao se remover a água, eles são um caso particular de solvato, onde o solvente presente na rede cristalina é a água. Exemplo de hidratos: o sal de Glauber (sulfato de sódio decaidratado; Na2SO4 . 10H2O) e o bórax (tetraborato de sódio decaidratado; Na2B4O7 . 10H)

b. Maneiras de escrever fórmulas para hidratos;
A notação de compostos hidratados .nH2O, aonde n é o número de moléculas d'água por molécula de sal (ou composto), é comumente usada para mostrar que o composto em questão é hidratado. O n é usualmente um pequeno número inteiro, embora seja possível ser fracionário. Os prefixos usados são derivados dos numerais gregos. Em um monohidrato n é um, em um dihidrato, n é 2, etc. Esta água é também citada como água de cristalização. Exemplos incluem bórax decahidrato e calcantita.
c. Pressão de vapor da água, relacionar com o comportamento de hidratos;
Quanto maior é a pressão de vapor a uma mesma temperatura, mais volátil é o líquido. Assim, como hidratos contém água, quanto maior é a pressão de vapor mais fácil é do líquido evaporar, e assim ocorrer a desidratação
d. Variação de pressão de vapor da água e dos hidratos com a temperatura;
A pressão de