Reação De Um Metal Com ácido

covalente ● ligação metálica LIGAÇÃO IÔNICA É a ligação que ocorre quando se ligam: Metal + Não Metal Ou Metal + Hidrogênio O átomo do metal possui, geralmente, 1, 2 ou 3 e na camada de valência (CV) e doa-os ao não metal (ou H), obtendo, com isso, 8e- na CV. Ao ceder esses elétrons, transforma-se em cátion com carga +1, +2 ou +3, respectivamente. O não-metal possui 5, 6 ou 7 na CV e recebe 3, 2, ou 1 do metal, respectivamente, obtendo 8e- na última camada. Com isto, sua…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS Curso de Química Bacharelado RELATÓRIO AULA 3 – METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS Ananda Antonio – 20900536 David da Silva – 20871448 Karenn Silveira - 20810403 MAO – 16/04/2010 ÍNDICE Objetivo................................................................................................................3 Introdução................................................................................

suma importância a observação dos elementos químicos, principalmente, para encontrar meios de entendimento da reação de simples troca. A reatividade, em curtas palavras, é a capacidade que certos elementos e substancias químicas têm de reduzir ou oxidar. Esta pode ser relacionada com a capacidade de doar elétrons e com a eletropositividade do elemento; quanto mais eletropositivo for o metal, mais reativo ele é. A fila de reatividade também organiza os elementos com sua capacidade de se…

INTRODUÇÃO: Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea. Li,K,Rb,…

onde se encontra os Metais Alcalinos. Essa família é composta pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K) , rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). O hidrogênio não faz parte desse grupo. O nome metais alcalinos é derivado de álcali, do árabe al-qali, que significa cinza de plantas, que é uma referência ao fato de alguns hidróxidos destes metais serem obtidos a partir de cinzas de plantas. O termo álcali é também usado para definir os hidróxidos dos metais deste…

estritamente o cloreto de sódio (NaCl), utilizado na alimentação. Em química, porém, tem um sentido muito mais amplo e se aplica a uma série de compostos com características bem definidas, que têm em comum o fato de se formarem pela reação de um ácido com uma base, através de uma reação denominada neutralização. Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo. Os óxidos constituem um grande grupo na…

meio de três experimentos, sendo o primeiro uma reação de bicarbonato de sódio e ácido cítrico em água, a segunda uma reação de metal com ácido e a terceira a queima de uma esponja de aço. Procedimento experimental Experimento I – Cálculo do teor de bicarbonato de sódio em antiácido efervescente Utilizando a balança de alta precisão, pesou-se a cápsula de porcelana obtendo 64,5 g. Em seguida, foram colocados 2 g de bicarbonato de sódio e 2 g de ácido cítrico na cápsula de porcelana…

ROTEIRO Química Inorgânica Experimental I Preparação de Hidrogênio (propriedades) 1- A partir de ácidos: 1.1 Colocar em um tubo de ensaio grande, Al ou Zn em 5ml de solução concentrada de HCl. Observar o desprendimento de H2 e verificar propriedades como: cor, odor e combustibilidade. Para examinar a pureza do gás desprendido,…

Obtenção do ácido bórico. Comportamento do alumínio ante a ação do ar e da água. Passivação do alumínio. Comportamento do alumínio com ácidos e álcalis. Caráter anfótero do hidróxido de alumínio. Hidrólise dos sais de alumínio. 2. RESULTADOS E DISCUSSÃO 2.1. Obtençäo do ácido bórico Colocou-se em um béquer: 2g de bórax anidro (Na2B4O7) e 20 mL de água destilada. Em seguida, aqueceu-se, suavemente, o béquer até a dissolução total do bórax. a) Testou-se o caráter ácido-básico…

HCl, NaOH Metais: Al, Zn, Cu, Fe, Mg Agua oxigenada Sódio metálico Fenolftaleína Pipetas plásticas. 3 – Procedimento experimental -Reações de óxido-redução em meio ácido No tubo 1 adicionou-se usando a pipeta plástica, 2mL de solução de KMnO4 0,1mol.L-1. Depois adicionou-se 1mL de solução de H2SO4 0,1mol.L-1, a reação foi agitada e observada. No tubo 2 adicionou-se 2mL de solução de FeSO4 0,5mol.L-1, depois adicionou-se 1mL de solução de H2SO4 0,3mol.L-1 e 2mL de H2O2, a…