oxirredução

1 – Introdução
As reações chamadas de óxido-redução são reações nas quais ocorrem transferência de elétrons.
Quando as substâncias que perdem elétrons são chamadas de agentes redutores e as que ganham elétrons, recebem o nome de agentes oxidantes.
Essas reações estão ligadas a variação do número de oxidação (nox) dos elementos. Quando um elemento reage para formar uma nova substancia e, por exemplo, seu nox passa de zero para +2, o elemento sofreu uma oxidação. Diz-se que ocorreu a redução sempre que ocorre uma diminuição do nox. O agente oxidante provoca a oxidação de uma substância e sofre redução, já o agente redutor provoca redução de outra substância sofre oxidação.

2 – Materiais e Métodos
10 tubos de ensaio graduados
Reagentes necessários:
Soluçao de :KMnO4, H2SO4, FeSO4, NH4SCN, HCl, NaOH
Metais: Al, Zn, Cu, Fe, Mg
Agua oxigenada
Sódio metálico
Fenolftaleína
Pipetas plásticas.

3 – Procedimento experimental
-Reações de óxido-redução em meio ácido
No tubo 1 adicionou-se usando a pipeta plástica, 2mL de solução de KMnO4 0,1mol.L-1. Depois adicionou-se 1mL de solução de H2SO4 0,1mol.L-1, a reação foi agitada e observada.
No tubo 2 adicionou-se 2mL de solução de FeSO4 0,5mol.L-1, depois adicionou-se 1mL de solução de H2SO4 0,3mol.L-1 e 2mL de H2O2, a reação foi agitada e observada.
-Reações de metais com ácidos
No tubo 3 ao tubo 7 que colocou-se um pedaço de metal –Al, Zn, Cu, Fe, Mg, respectivamente –foram colocados 2mL de solução de HCL 1,0mol.L-1, em seguida anotou-se o tempo que demorou para ocorrer cada reação, observando e ordenando os metais em ordem crescente de reatividade de acordo com o tempo gasto.
-Reações de metais com bases
No tubo 8 ao tubo 10 que colocou-se um pedaço de metal – Al, Cu, Fe – adicionou-se 3mL de 1,0 mol/L. Em seguida anotou-se o tempo que leva para ocorrer cada reação, observado e ordenado os metais em ordem crescente de reatividade.

4 – Resultado e discussão
Tubo de Ensaio
Reações de