Reação De Um Metal Com ácido

relatório as seguintes comprovações sobre as reações químicas baseadas nas teorias vistas em sala e devidamente pesquisadas em sites e livros de consulta. Veremos também as interações entre os elementos e as mudanças dos metais e dos reagentes, mediante a reatividade dos metais, juntamente com a tabela de oxi-redução o que ajudou a evidenciar os resultados esperados. Uma das principais atividades da química é o estado das reações que são, essencialmente, combinações dos elementos e seus…

........................................10 1. INTRODUÇÃO Descoberto em 1825, o alumínio é produzido em quantidades maiores do que qualquer outro metal industrial, exceto o aço. Prateado, é resistente e leve, pouco suscetível à corrosão e reciclável. Apesar do alumínio ser um metal encontrado em abundância na crosta terrestre (8,1%) raramente é encontrado livre. Suas aplicações industriais são relativamente recentes, sendo produzido em escala…

INTRODUÇÃO Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na Inter conversão entre dois tipos de isômeros. Uma reação muito comum é a que envolve substâncias inorgânicas tais como: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. No

2013 Prática 02: Alumínio I. Introdução: O alumínio é um metal branco, dúctil e maleável enquanto que seu pó é cinza [2]. Está situado no terceiro período e grupo 13 (IIIA) da tabela periódica. Possui número atômico igual a 26 e configuração eletrônica 3s2 3p1 (camada de valência) [3]. Tem estrutura metálica de empacotamento compacto o que resulta em um ponto de fusão relativamente baixo. É o metal mais abundante na crosta terrestre e em relação aos…

QUÍMICA DOS METAIS OSVALDO DOS SANTOS JUNIOR – 21172022 LEANDRO LEONARDO DA SILVA - 21172060 DANIEL DE OLIVEIRA NUNES - 21172066 MARCUS VINÍCIUS GUEDES DE SOUZA - 21172087 LUCAS DA SILVA RAMOS - 21172100 Resende / 2011 OSVALDO DOS SANTOS JUNIOR – 21172022 LEANDRO LEONARDO DA SILVA - 21172060 DANIEL DE OLIVEIRA NUNES - 21172066 MARCUS VINÍCIUS GUEDES DE SOUZA - 21172087 LUCAS DA SILVA RAMOS – 21172100 REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS

propriedades Reatividade dos metais em reações com ácidos e íons metálicos Observe que o hidrogênio não é um metal, mas ele foi incluído na fila de reatividade porque aparece em determinadas substâncias (como os ácidos) e é capaz de formar o cátion hidrônio (H3O+) ou simplesmente o cátion hidrogênio (H+), que, por sua vez, pode receber elétrons, formando gás hidrogênio e água. Com o hidrogênio incluído na fila de reatividade é possível determinar a reatividade dos metais em…

EXATAS E TECNOLÓGICAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA RAFAEL LOBO SÁBER GUIMARÃES QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL I RELATÓRIO CIENTÍFICO METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS 1 INTRODUÇÃO 1.1 Metais Alcalinos Os Alcalinos são os elementos do Grupo 1 (1A) da Tabela Periódica. Formada pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na),potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Têm este nome porque reagem muito facilmente com a água…

REAGENTES 3.2 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 3.2.1 OXIDAÇÃO-REDUÇÃO EM MEIO ÁCIDO 3.2.2 OXIDAÇÃO-REDUÇÃO EM MEIO BÁSICO 3.2.3 REDUÇÃO DO COBRE 4. RESULTADOS 5. CONCLUSÃO 6. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 1- INTRODUÇÃO A matéria é formada por átomos que estão em ligação pretendendo manter estabilidade. Quando um átomo perde elétrons ele sofre reação de oxidação, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. A Oxidação pode…

Zinco Solução de ácido clorídrico 3M Enxofre Solução de ácido sulfúrico 3M Solução de sulfato de cobre 0,5M Solução de acetato de chumbo 1M Iodo Água destilada. Equipamentos e Vidrarias utilizadas: Estante para tubo de ensaio Tubo de ensaio de 15 ml Espátula Conta Gotas Cápsula de porcelana Fósforo Pipeta de 1ml e 5ml Pêra de Sucção Vidro de Relógio A Primeira parte da nossa prática foi Reações de Oxi-Redução: 1º:Grânulos de Zn e com 2 ml de HCL 3M : Vamos explicar: Uma reação de…

reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais. 3 - Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e a outro ácido, se o ácido formado for mais volátil que o empregado na reação. 4 - Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e a outro hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o empregado na reação. 5 - Se reagem com outros sais, dão origem a dois novos sais se um deles for menos solúvel que os reagentes. 6 - E, por fim, quando reagem com um…