Reação De Metais Cu Mg Zn Fe

a) H2CO3 b) H4P2O7 c) C6H12O6 d)Al2(SO4)3 d) Fe2(CO3)3 e) Ca3(PO4)2 f) (NH4)2S 2. Calcule o número de átomos existente em 28 g de ferro ( Fe = 56) 3. Temos 7,2 g de magnésio. Determine o número de átomos existentes nessa quantidade de magnésio. (Mg = 24) 4. Temos uma amostra de 13 g de zinco. Quantos átomos constituem esta amostra? (Zn=65) 5. Quantas moléculas existem em 88 g de dióxido de carbono (CO2)? (Massas atômicas: C = 12; O = 16; constante de Avogadro = 6,0 x 1023)

primeiro parágrafo, quais características destes metais devem ser importantes para analisarmos? Certamente entre estas características poderemos encontrar a facilidade ou não de reagir com outras substâncias. Para verificarmos melhor estas características, propomos o seguinte experimento: I Exper imento Nº1: Os metais reagem no mesmo intervalo de tempo com as mesmas substâncias? MATERIAL: - Fe (prego, esponja de aço) - Zn (invólucro interno de pilhas) - Mg - Al (panelas velhas) -…

Objetivos Comparar o poder redutor dos elementos magnésio (Mg),zinco (Zn), ferro (Fe),chumbo (Pb)e cobre (Cu),bem como o poder oxidante dos respetivos iões: Mg2+,Zn2+,Fe2+,Pb2+e Cu2+. Estabelecer uma série eletroquímica qualitativa, comparando os poderes redutor e oxidante dos elementos e respetivos iões, através dos resultados obtidos nas experiências. Introdução Teórica Uma reação de oxidação-redução consiste numa reação química, em que ocorre troca de eletrões entre as espécies. Destas

“REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS” 1° ANO DE ENGENHARIA DIOGO ABREU XAVIER- 21478137 FRANCIELLI COSTA ANDRE -21476007 JENIFFER ARAÚJO DOS SANTOS - 21476039 RESENDE 2014 DIOGO ABREU XAVIER- 21478137 FRANCIELLI COSTA ANDRE -21476007 JENIFFER ARAÚJO DOS SANTOS - 21476039 ROTEIRO “REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS”. Orientador: Prof.: Gutian RESENDE 2014 RESUMO A reatividade química dos metais varia com sua…

INTRODUÇÃO A reação química é um fenômeno em que os átomos permanecem praticamente intactos. Na reação química, as moléculas (ou aglomerados iônicos) iniciais são “desmontadas” e seus átomos são reaproveitados para “montar” as moléculas (ou aglomerados iônicos) finais. Quando ocorre esse reaproveitamento forma-se uma nova equação química, onde os reagentes irão desaparecer e os produtos irão aparecer durante a reação. Equação química é a representação simbólica de uma reação química…

ENVOLVENDO METAIS COMPONENTES DO GRUPO NOME: ASSINATURA: RAÍSSA SILVA ______________________________________________ GABRIEL FRANCO ______________________________________________ LUIZ FERNANDO ______________________________________________ PAULO VINÍCIUS ______________________________________________ DATA DA REALIZAÇÃO DA PRÁTICA: 14/07/2014 DATA DE ENTREGA DO RELATÓRIO: 28/08/2014 Procedimento 1.1 1. Equação da reação 1: Mg(s) + CuSO4(aq) →…

INTRODUÇÃO: Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea. Li,K,Rb,…

Experimental Professor: Mauri Wilson Casale Reatividade dos Metais Componentes: XXXXXXXXXXXXXXX XXXXXXXXXXXXXXX XXXXXXXXXXXXXXX XXXXXXXXXXXXXXX XXXXXXXXXXXXXXX 24/03/2014 l. Objetivo Comprovar experimentalmente, que as reações de deslocamento entre metais ocorrem segundo a fila de reatividade química ou a tabela de potenciais de oxi-redução. ll. Introdução Teórica A série eletroquímica dos metais, dispõe os elementos em ordem decrescente de reatividade e em ordem

processos fisiológicos, próprios da natureza, a que estão sujeitos fatalmente quaisquer materiais e equipamentos de ferro, de cobre ou de alumínio (Mainier & Mata, 1995). A corrosão eletroquímica é um processo espontâneo, passível de ocorrer quando o metal ou liga está em contato com um eletrólito, onde acontecem, simultaneamente, as reações anódicas e catódicas. A transferência dos elétrons da região anódica para a catódica é feita por meio de um condutor metálico, e uma difusão de…

DISCUSSÃO Quanto as reações dos metais alcalinos com a água temos que na reação no sódio metálico é mais violenta que a do lítio metálico, o que teoricamente não deveria ocorrer, já que a reação do lítio com água libera mais energia que a mesma reação com os demais metais alcalinos. A explicação para isso é dada pela cinética (isto é, pela velocidade com que a reação se processa) e não pela termodinâmica (isto é, pela quantidade de energia liberada). O sódio possui um ponto de fusão menor que o