Relat Rio 5

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO DE JANEIRO

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II

PROFESSOR: JAIRO ESTEVES

REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO METAIS

COMPONENTES DO GRUPO

NOME: ASSINATURA:

RAÍSSA SILVA ______________________________________________ GABRIEL FRANCO ______________________________________________ LUIZ FERNANDO ______________________________________________ PAULO VINÍCIUS ______________________________________________

DATA DA REALIZAÇÃO DA PRÁTICA: 14/07/2014
DATA DE ENTREGA DO RELATÓRIO: 28/08/2014

Procedimento 1.1

1. Equação da reação 1: Mg(s) + CuSO4(aq) → MgSO4(aq) + Cu(s) (Magnésio) + (Sulfato de cobre II) → (Sulfato de magnésio) + (Cobre)

Espécie oxidada: Mg(s) Espécie oxidante: Cu2+(aq)
Espécie reduzida: Cu2+(aq) Espécie redutora: Mg(s)

Equação da reação 2: Mg(s) + Pb(NO3)2(aq) → Mg(NO3)2(aq) + Pb(s) (Magnésio) + (Nitrato plumboso) → (Nitrato de magnésio) + (Chumbo)

Espécie oxidada: Mg(s) Espécie oxidante: Pb2+(aq)
Espécie reduzida: Pb2+(aq) Espécie redutora: Mg(s)

Equação da reação 3: Mg(s) + ZnSO4(aq) → MgSO4(aq) + Zn(s) (Magnésio) + (Sulfato de zinco) → (Sulfato de magnésio) + (Zinco)

Espécie oxidada: Mg(s) Espécie oxidante: Pb2+(aq)
Espécie reduzida: Pb2+(aq) Espécie redutora: Mg(s)

2. Ordem crescente de velocidade das reações:

Reação 3(Magnésio metálico + Sulfato de zinco) < Reação 2(Magnésio metálico + Nitrato de chumbo II) < Reação 1(Magnésio metálico + Sulfato de cobre II)

3. Ordem crescente de reatividade dos metais:

Cu < Pb < Zn < Mg

Procedimento 1.2

1. Equação química da reação que ocorre entre o fio de cobre e a solução de nitrato de prata:

Cu(s) + 2 AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
(Cobre) + (Nitrato de prata) → (Nitrato de cobre II) + (Prata)

2. Descrição e semi-equações que justificam os fenômenos observados:

Ao colocar em contato o cobre com o nitrato de prata, observou-se uma reação química de deslocamento, onde