quimica

1. Consultando a tabela de massas atômicas, determine a massa molar de:
a) H2CO3 b) H4P2O7 c) C6H12O6 d)Al2(SO4)3 d) Fe2(CO3)3 e) Ca3(PO4)2 f) (NH4)2S

2. Calcule o número de átomos existente em 28 g de ferro ( Fe = 56)

3. Temos 7,2 g de magnésio. Determine o número de átomos existentes nessa quantidade de magnésio. (Mg = 24)

4. Temos uma amostra de 13 g de zinco. Quantos átomos constituem esta amostra? (Zn=65)

5. Quantas moléculas existem em 88 g de dióxido de carbono (CO2)? (Massas atômicas: C = 12; O = 16; constante de Avogadro = 6,0 x 1023)

6. Quantas moléculas temos em 90 g de água? (H=1; O=16)

7. Qual é a massa correspondente a 5 mols de alumínio? (Al=27).

8. Quantos mols correspondem a 189 g de ácido nítrico. (H=1, O=16, N=14)

9. Calcule o número de mols de:
a) 26 g de S3. b)96 g de NH4NO3..
c)105 g de Ca(OH)2 .d) 30 g de Al2(SO4)3.

10. Uma substância de 4 mols de CO2 apresenta que massa em gramas? (C= 12; O=16). 11. O número de moles correspondentes a 4,0g de NaOH é:

12. Um comprimido de aspirina contém 120 mg de ácido acetilsalicílico C9H8O4. O número de moléculas do ácido contidas em um comprimido de aspirina é:

13. Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes?
Dados: M(Al) = 27 g/mol 1 mol = 6,02x1023 átomos a) 3,7 x 1023

14. Um ourives gastou 9,85 g de ouro na fabricação de um par de alianças. O número de átomos de ouro, contidos nesse par de alianças, é: Pilha e eletrólise

1. Com base no diagrama da pilha:
Ba0 / Ba2+ // Cu + / Cu0
E nos potenciais-padrão de redução das semi-reacões:
Ba0 → Ba2+ + 2e– E0 = –2,90 volt
Cu0 → Cu+1 + 1e– E0 = +0,52 volt
Qual a diferença de potencial da pilha:

2. Pilhas são dispositivos nos quais energia química é convertida em energia elétrica, através de reações de oxi-redução. Sendo dada a série eletroquímica em ordem crescente de reatividade como se segue: ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel,