Reação De Metais Cu Mg Zn Fe

82769 Reatividades dos metais Relatório apresentado a disciplina [Praticas de Química Fundamental] do Curso de [Química Bacharelado] do Centro Universitário Hermínio Ometto-Uniararas. Profa. Dra. Fernanda O. de G. de Gaspi Araras, SP Junho/2014 Sumário 1.1. INTRODUÇÃO Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos…

Química Apesar da estreita relação com os metais, esse fenômeno ocorre em outros materiais, como concreto e polímeros orgânicos, entre outros. Sem que se perceba, processos corrosivos estão presentes direta ou indiretamente no nosso cotidiano, pois podem ocorrer em grades, automóveis, eletrodomésticos e instalações industriais. 1 Corrosão eletroquímica A corrosão eletroquímica é um processo espontâneo, passível de ocorrer quando o metal está em contato com um eletrólito, onde acontecem

Agente oxidante Sn2+ ⇆ Sn4+ + 2e- Agente redutor Reações de Oxidação – Redução Exemplo 3: reação que ocorre quando se mergulha uma lâmina de zinco metálico em uma solução de sulfato de cobre. A reação global é a seguinte: 2 2 Zn  Cu ⇔ Zn  Cu 0 0 Semi-reações: A oxidação do zinco metálico A redução do cobre (II) 2 Zn ⇔ Zn  2e 0 Cu 2  2e ⇔ Cu0  Reações de Oxidação – Redução Exemplo 4: reação que ocorre quando se mergulha uma lâmina de zinco metálico em uma solução…

Primeiramente a experiência proposta seria para analisarmos as reações de deslocamento entre metais através da reatividade. Nela usamos elementos existentes na tabela periódica como, por exemplo, o cobre, zinco e entre outros. De inicio observou-se cada material e concluindo-se características individuais de cada um, entre esse, através desta aula pode-se dizer que o Cobre (elemento que tem as inicias Cu na tabela periódica) é um elemento de cor aproximada para o marrom e sua…

cobre é o cátodo. b) o eletrodo de Zn é gasto. c) a solução de CuSO4 irá se concentrar. d) o eletrodo de zinco é o ânodo.a e) a equação global da pilha é Zn0 + Cu2+ → Zn2+ + Cu0. Zn2+(aq) + 2e– S Zn(s) e Cu2+(aq) + 2e– S Cu(s). A reação global da célula galvânica correspondente, geradora de eletricidade, é: Zn(s) + Cu(2+ ) → Zn(2+ ) + Cu(s) aq aq a) 1. (FEI-SP) A corrosão eletroquímica opera como uma pilha. Ocorre uma transferência de elétrons, quando dois metais de diferentes…

Departamento de Química Química Inorgânica Experimental I Reatividade Química dos metais Docente: Ana Cristina Facundo De Brito Discentes: Isabella Negreiros De Gregório Isadora Maria Vicente da Silva Laís Freire Torres NATAL, SETEMBRO DE 2011 RELATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL EXPERIMENTO Nº 2 : REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS Relatório apresentado como forma de…

eletrodos de Zn e Cu, respectivamente. Sabendo que após a passagem de uma corrente i por um tempo t obteve-se um depósito de 20,0g de Zn no cátodo, qual a massa de Cu que se desprende do ânodo? Assinale a alternativa correta. 1 mol de Zn ____ 65,38 g X mol de Zn ____ 20,0 g X=0,306 mol de Zn 1 mol de Cu = 1 mol de Zn Como: Zn2+(aq) + Cu(s)  Zn(s) + Cu2+(aq) Assim o zinco está sendo reduzido e o cobre está sendo oxidado M Cu = PM x mol M Cu = 65,5 g/mol x 0,306 mol M…

se existirem, entre metais e ácidos oxidantes e não-oxidantes, e equacioná-las. Ácidos que oxidam os metais liberam hidrogênio gasoso, são conhecidos como ácidos não-oxidantes. Assim, quando metais como, por exemplo, magnésio, zinco e ferro, reagem com ácidos não-oxidantes, formam-se sais dos metais e gás hidrogênio. Os ácidos não oxidantes reagem com a maioria dos metais, produzindo sal do metal e gás hidrogênio. Os ácidos cujos ânions se reduzem causando a oxidação de metais são…

século XVII. Os aços ao carbono comuns possuem na sua composição apenas elementos carbono, silício, manganês. A instabilidade termodinâmica dos metais faz com que os mesmos apresentem a tendência natural de atingirem um estágio mais estável por meio da formação de um composto metálico. O processo espontâneo é chamado corrosão e ocorre devido a reação do metal com os agentes presentes no meio considerado. Os principais minérios de ferro são a hematita, Fe2O3, a magnetita, Fe3O4, e a…

HCl, NaOH Metais: Al, Zn, Cu, Fe, Mg Agua oxigenada Sódio metálico Fenolftaleína Pipetas plásticas. 3 – Procedimento experimental -Reações de óxido-redução em meio ácido No tubo 1 adicionou-se usando a pipeta plástica, 2mL de solução de KMnO4 0,1mol.L-1. Depois adicionou-se 1mL de solução de H2SO4 0,1mol.L-1, a reação foi agitada e observada. No tubo 2 adicionou-se 2mL de solução de FeSO4 0,5mol.L-1, depois adicionou-se 1mL de solução de H2SO4 0,3mol.L-1 e 2mL de H2O2, a…