Métodos de balanceamento

.................. 2  Método da oxi-redução .................................................................................................... 3  Auto oxi-redução ................................................................................................... 3  Balanceamento dependendo do meio ............................................................................... 4  Balanceamento em meio aquoso ........................................................................... 4  Balanceamento em meio ácido .............................................................................. 4  Balanceamento em meio básico............................................................................. 5  Exercícios Propostos ........................................................................................................ 6 Introdução O objetivo deste material é apresentar os métodos de balanceamento de equações existentes. Para que uma equação encontre-se devidamente balanceada, é necessário que se tenha um balanço de cargas, ou seja, a carga final dos produtos deve ser igual à carga final dos reagentes e que átomos de um mesmo elemento químico estejam presentes em igual quantidade tanto nos reagentes quanto nos produtos. Costuma-se sempre utilizar os menores números inteiros para o balanceamento de uma equação química. Método das tentativas Consiste em, como o nome sugere, balancear a equação química por meio de tentativas sucessivas…

.................. 2  Método da oxi-redução .................................................................................................... 3  Auto oxi-redução ................................................................................................... 3  Balanceamento dependendo do meio ............................................................................... 4  Balanceamento em meio aquoso…

transferências de elétrons. Comprovar, experimentalmente, a ocorrência espontânea de reações de oxi-redução e a consequente transferência de elétrons. Verificar a reatividade de alguns metais. Introdução A reação de simples troca ou também chamada de deslocamento se caracteriza por uma oxi-redução. Essa reação acontece quando uma substância simples entra em contato com uma substância composta, substituindo seu cátion ou seu ânion. Ex.: A + BC  AC + B (metal) X + BC  BX…

se dá a uma reação química provocada pela passagem de corrente elétrica através de um composto iônico fundido. Eletrólise Aquosa: é o nome de uma reação química provocada pela passagem de corrente elétrica por meio de uma solução aquosa. A eletrólise é um fenômeno de oxi-redução, sendo assim, o total de elétrons perdidos no pólo positivo deve ser igual ao total de elétrons recebidos no pólo negativo. Uma pilha é um sistema eletroquímico espontâneo que gera energia elétrica a…

uma reação não-espontânea de oxi-redução. Uma pilha galvânica, porém, é uma fonte de eletricidade resultante de uma reação espontânea de oxi-redução que ocorre na solução (BRADY E HUMISTON, 1986). A eletroquímica é a parte da química que estuda os fenômenos químicos e elétricos gerados por reações químicas espontâneas (em pilhas, células, ou baterias) e a transformação química gerada pela passagem forçada da corrente elétrica numa solução denominada de eletrólise (em células…

Camila Belo Horizonte - MG 27/05/2015 INTRODUÇÃO A eletroquímica estuda os fenômenos químicos e elétricos gerados por reações químicas espontâneas (em pilhas ou baterias, onde ocorrem reações de oxi-redução que transformam energia química em energia elétrica) e a transformação química gerada pela passagem de corrente elétrica numa solução (eletrolise). Nas pilhas e baterias, o pólo negativo é o eletrodo que fornece elétrons ao circuito externo, chamado de anodo (para onde se…

PROCESSO QUÍMICO 01(Reação de Síntese de óxidos de Magnésio): “Cortar um pedaço de Magnésio metálico e com uma pinça leve-o a chama do Bico de Bunsen”. Mg + ½ O2 CALOR Liberação de luz + MgO SÓLIDO (COR…

Diário da Aula Prática Sobre Oxi-redução No dia vinte e nove de Julho de 2013 na manhã de Segunda-feira, às 09h: 20min, aproximadamente a pressão de 1atm, em frente ao laboratório de química da UFRPE – UAST; foi realizado um experimento de oxidação e redução pelo Prof. Dr. Antônio Carlos de Souza, com o objetivo que os alunos do Curso de Agronomia do 1o período, pudessem confirmar que o Zinco é agente redutor para o Cobre. A princípio coletaram-se amostras de folhas secas de…

Colégio João Paulo I Laboratório de Química Roteiros de aulas práticas I Prof.: Cristiano Alfredo Rupp 1 Índice: • • • • • • • • • • NORMAS DE SEGURANÇA NO LABORATÓRIO DE QUÍMICA EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS MAIS UTILIZADOS EM LABORATÓRIO DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE UM SÓLIDO PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS E MOLECULARES POLARIDADE E SOLUBILIDADE DAS SUBSTÂNCIAS IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES REAÇÕES QUÍMICAS I REAÇÕES QUÍMICAS II ESTEQUIOMETRIA REAÇÕES…

dissociação) do composto em íons e, posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua através destes íons, são obtidos os elementos químicos. Em muitos casos, dependendo da substância a ser eletrolisada e do meio em que ela ocorre, além de formar elementos ocorre também a formação de novos compostos. O processo da eletrólise é uma reação de oxi-redução sendo portanto um fenômeno físico-químico não espontâneo devido a necessidade de energia para que o mesmo ocorra. Para que o…