Reação de oxidação

O número de oxidação (Nox) de um átomo em uma molécula ou de um íon polinuclear corresponde à carga que esse átomo “aparenta” possuir nessas espécies químicas. Ou seja, representa a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos na reação que ele está realizando. Portanto, o Nox não é a carga real do átomo, exceto no caso dos íons monoatômicos. Isso nos leva ao fato de que o Nox deve ser determinado para cada átomo isoladamente. Para os compostos iônicos, o Número de Oxidação (Nox) representa a própria carga que o íon adquire ao realizar a ligação iônica. Por exemplo, o cloreto de sódio é um composto iônico, formado quando o sódio perde um elétron para o cloro; assim, o sódio se torna um cátion com carga elétrica de +1, e o cloro um ânion com carga -1. Esses valores constituem seus respectivos Nox. No entanto, os compostos moleculares não perdem nem recebem elétrons, portanto, o seu Nox é considerado como a carga elétrica teórica que o elemento adquiriria se a ligação covalente fosse rompida e o par de elétrons ficasse com o elemento mais eletronegativo. Por exemplo, no caso do ácido clorídrico (HCl), o cloro é o elemento mais eletronegativo, assim ele atrairia mais fortemente para si o par de elétrons compartilhado com o hidrogênio. Desse modo, teremos que o Nox do cloro será -1 (porque ele ficou com um elétron a mais que era do hidrogênio) e o do hidrogênio é igual a +1 (porque o hidrogênio perdeu um elétron para o cloro). Assim, podemos fazer a seguinte…

experimentos realizados iremos identificar detalhadamente todas as transformações que irão surgir em cada grupo de compostos inorgânicos e reconhecer as reações mais comuns apresentadas em cada mistura. Embora seja fácil determinar a existência de reações mais ativas ou menos ativas, o estudo a seguir será a chave primordial para obter amplo conhecimento e estabelecer quais critérios seguir diante de cada procedimento. II. Fundamentação teórica Classificação das…

RESUMO No presente trabalho segue como foi realizada atividade pratica de oxidação de álcoois. Que foi misturado ao dicromato de potássio e ao acido sulfúrico. É através dessa atividade de oxidação que podemos pro exemplo identificar motoristas alcoolizados, o chamado teste do bafômetro. 1 – INTRODUÇÃO Uma reação química pode ser transformada em outra através dos processos de oxidação e redução. As reações químicas onde os elementos participantes não têm alterados seus números de…

Reacção Oxidação-Redução Trabalho realizado por: Liliana V. nº20 Disciplina de Física e Química Data de entrega 19/02/2013 Uma reacção oxidação-redução é uma transferência de electrões entre dois compostos químicos e podemos ver muitas reacções oxidação-redução no nosso quotidiano. Numa reacção oxidação-redução existe uma oxidação que é a perca de electrões e uma redução que é o ganho de electrões, por estas reacções se realizarem ao mesmo tempo nasce o nome de…

Relatório de aula prática Álcool – Reação de oxidação 1. Introdução O etanol é caracterizado por ser um composto orgânico de fórmula estrutural CH3CH2OH, é o mais comum dos alcoóis, e é obtido por meio da fermentação do amido e outros açúcares como a sacarose existente na cana-de-açúcar. Assim como a água, os alcoóis apresentam caráter polar que se deve à presença do grupamento hidroxila, no qual o átomo de oxigênio, por ser mais eletronegativo que o de hidrogênio, atrai os…

1 – SINTESE DA ACETONA – REAÇÃO DE OXIDAÇÃO 2 – OBJETIVO Obtenção de da síntese da acetona através de uma reação de oxidação. 3 – RESUMO Para a obtenção da acetona foi necessário à utilização de uma reação de oxidação pela qual foi utilizada uma solução principal contendo K2Cr2O7 + H2O e H2SO4 concentrado, que nada mais é que a solução oxidante. Após a obtenção desta solução foi adicionado o mesmo ao Álcool Isopropílico + H2O, onde o mesmo passou por fervura em uma…

de potássio triturado (ele deve estar bem moído para que seja grande a superfície de contato). A reação química, que é de oxidação da glicerina, é extremamente exotérmica (libera muito calor). A equação química dessa reação: 14KMnO4 + 4 C3H5(OH)3 => 7K2CO3 + 7Mn2O3+5CO2 + 16H2O KMnO4 – Permanganato de potássio C3H5(OH)3 – Glicerina K2CO3 – Carbonato de potássio 7Mn2O3 – Trióxido de dimanganês CO2 – Dióxido de carbono H2O – Água 5 comprimidos de permanganato de potássio/…

Introdução A variedade de reações químicas que envolvem oxidação-redução no nosso cotidiano é muito extensa. As pilhas e baterias que são a fonte de energia para as calculadoras, carros, brinquedos, lâmpadas, rádios, televisões entre outras coisas. Para diminuir a corrosão, polimos a prataria, pintamos as grades de ferro e galvanizamos os pregos. [1] Agora, do ponto de vista da química as reação de redução - oxidação é aquela em que ocorre entre os reagentes, uma transferência de…

CONSTRUINDO UMA PILHA E UMA BATERIA Quando falamos sobre reações de oxirredução, estamos considerando uma classe muito importante de reações químicas com aplicações em diversas áreas. Essas reações envolvem transferências de elétrons entre espécies químicas. As espécies que perdem elétrons sofrem reações de oxidação enquanto que as espécies que ganham elétrons sofrem reações de redução. Nestes processos as reações de oxidação e redução ocorrem simultaneamente e por isso são chamadas de…

2014 Ano Letivo 2013/14 Introdução: As reacções de oxidação e redução (reações redox) estão presentes, direta ou indiretamente, na produção de energia. Reações deste tipo ocorrem na utilização de combustíveis fósseis, na obtenção de energia elétrica nas pilhas e baterias e também na degradação dos metais por corrosão. Inicialmente, oxidação, segundo Lavoisier, consistia na combinação de uma substância com o oxigénio e redução designava as reações que permitiam obter…