Reação de oxidação de álcoois.

RESUMO
No presente trabalho segue como foi realizada atividade pratica de oxidação de álcoois. Que foi misturado ao dicromato de potássio e ao acido sulfúrico. É através dessa atividade de oxidação que podemos pro exemplo identificar motoristas alcoolizados, o chamado teste do bafômetro.
1 – INTRODUÇÃO
Uma reação química pode ser transformada em outra através dos processos de oxidação e redução. As reações químicas onde os elementos participantes não têm alterados seus números de oxidação; são chamadas reações sem oxirredução e reações nas quais um ou mais elementos têm alterados seus números de oxidação; são então aquelas com oxirredução.
Obrigatoriamente substância não pode se oxidar se outra não se reduzir, pois os fenômenos de oxidação e redução envolvem sempre uma transferência de elétrons.
O objetivo dessa aula pratica foi identificar a função dos acido contido na solução, se ocorreu oxidação, e que provar que quando o etanal foi oxidado a etanal.

2 – MATERIAS E MÉTODOS

2.1 – Materiais e reagentes
• Erlenmeyer 250ml
• Becker
• Manta de aquecimento
• Termômetro
• Peixinho
• Pipeta 20ml
• 100ml de álcool etílico
• 10ml de dicromato de potássio
• 3 gotas de ácido sulfúrico

2.2 – Metodologia Foi adicionado 100ml de álcool etílico em um erlenmeyer de 250ml, junto com 10ml de dicromato de potássio e 3 gotas de ácido sulfúrico.
A solução foi colocada sobre a manta de aquecimento com o peixinho já na solução, para uma agitação constante. Foi controlada a temperatura para que não excedesse 50°C.

3 – RESULTADOS E DISCUSSÃO

Após aproximadamente 20 minutos em aquecimento e agitação constante, a solução mudou de laranja para esverdeado, isso ocorreu devido a oxidação do etanol se transformando em etanal.

2 - Qual a função do ácido sulfúrico?
O H2SO4 atua como catalisador: ele protona o álcool etílico para que seja eliminada água, uma molécula neutra, estável, mais fácil de ser eliminada que um HO-.

3 - Qual a função do dicromato de