Relatório de oxirredução

redução, já os que perdem elétrons sofrem oxidação. Neste estudo, será visto algumas destas reações que explicam por exemplo, a corrosão ocorrida em metais, a ferrugem, escurecimento de folhas, entre outros casos. 1.1. Potenciais de Oxirredução Potencial da Reação de Cobre com CuSO4 E° = 0,34-0,34 = 0, a reação está em equilíbrio, já que a energia de Gibbs será nula; Potencial da Reação do KI com NaClO E° = 1,36-0,54 = 0,82, como o potencial é positivo a reação é espontânea, já que a energia de Gibbs será negativa; Potencial da Reação do Cobre com a AgNO3 E° = 0,80 – 0,52= 0,28, como o potencial é positivo a reação é espontânea, já que a energia de Gibbs será negativa; Potencial da Reação do KMnO4 e H2O2 E° = 1,51 – 0,68 = 0,83, potencial positivo, reação espontânea; Potencial da Reação do Alumínio em Solução Básica E° = 0-(-1,66)= +1,66, potencial positivo, reação espontânea; Potencial da Reação do Cobre com Alumínio E° = 0,34-(-1,66) = 2,0, como o potencial é positivo a reação é espontânea, já que a energia de Gibbs será negativa. Potencial da Reação Glicose com Nitrato de Prata E° = 0,80-0,37 = 0,43, como o potencial é positivo a reação é espontânea. 2. OBJETIVOS Essa prática tem como objetivo efetuar ensaios simples para verificar algumas reações de oxirredução. Podemos verificar experimentalmente a tendência que apresentam as substâncias químicas à oxidação e à redução, bem como os produtos de uma reação de oxirredução. 3. METODOLOGIA…

Bibliografia ..................................................................................................................... 12 1. Introdução As reações de oxirredução, estão presentes no nosso cotidiano e se referem à transferência de elétrons, de um elemento para outro, oxidação refere-se á perda de elétrons e a redução refere-se ao ganho de elétrons.. Exemplos de oxidação que vemos frequentemente é a corrosão de materiais metálicos, como ferro latão, em que podemos…

molécula formada NaH. A oxidação é uma reação química onde a substancia ganham oxigênio perde hidrogênio ou perde elétrons. Quando uma substancia oxida seu NOX aumenta. A redução diferente da oxidação acontece quando a substancia perde oxigênio, ganha hidrogênio ou ganha elétrons. Quando uma substancia reduz seu NOX diminui. A óxidorredução ou reação redox acontece à oxidação e a redução ao mesmo tempo, ocorrendo à transferência de elétrons de uma pra outra, esse processo não é o mesmo…

Este trabalho analisa as características dos elementos do grupo 13 da tabela periódica, em especial o Boro e o Alumínio assimilando suas propriedades em função de suas importâncias no cotidiano. Para isso foram realizados alguns experimentos que evidenciaram as principais características de cada um dos elementos. O boro é o único ametal de seu grupo e o Ácido Bórico (H3BO3) que é bem fraco, portanto se dissocia facilmente, mas o Bórax (Na2B4O7) é seu sal mais estável. O Alumínio é um…

1. INTRODUÇÃO Podemos definir uma reação química como sendo uma alteração química em que a matéria (reagentes) se converte em uma nova substância ou substâncias (produtos), diz-se que uma reação química promove mudança na estrutura da matéria. A ocorrência destas reações está relacionada a circunstâncias como, por exemplo: fornecimento de calor, presença de luz ou eletricidade etc. Além disso, algumas reações são acompanhadas de indicações externas como: mudança de cor, desprendimento…

metais. 1) Reação de sódio metálico com água (procedimento realizado na capela). Na + H2O  NaOH + H Resultado observado: O sódio por ser um metal muito reativo, em contato com a água perdeu elétrons rapidamente formando fagulhas de fogo. O sódio ao perder elétrons para o hidrogênio sofre oxidação, formando o hidróxido de sódio, e o hidrogênio sofre redução, resultando assim uma reação de oxi-redução. …

é sua capacidade de oxidar-se. As reações de redução e oxidação (conhecidas como redox) envolvem a transferência de elétrons (e-) de uma molécula para outra. O processo de perda de elétrons é chamado de oxidação e o processo de ganho de elétrons é chamado de redução. Quando uma substância é oxidada, o número de oxidação de pelo menos um de seus átomos aumenta (torna-se mais positivo), pois são perdidos elétrons. Do mesmo modo, quando uma substância é reduzida, o número de oxidação de…

eletrônicos e elétricos das reações químicas. Os elementos envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm. Quando um processo químico ocorre, produzindo transferência de elétrons, é chamado de pilha ou bateria, mas quando o processo químico é provocado por uma corrente elétrica (variação da quantidade de elétrons), este processo é denominado de eletrólise. (Resumindo: pilha e bateria são processos químicos que ocorrem espontaneamente e gera…

reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise. As reações ocorrem trocas de elétrons entre os átomos e os íons. A eletroquímica está muito presente no nosso dia-a-dia. Está presente basicamente em pilhas e baterias utilizadas em aparelhos eletrônicos, como celular, controle remoto, lanternas, filmadoras, calculadoras, brinquedos eletrônicos, rádios à pilha, computadores, e…

2014 Ano Letivo 2013/14 Introdução: As reacções de oxidação e redução (reações redox) estão presentes, direta ou indiretamente, na produção de energia. Reações deste tipo ocorrem na utilização de combustíveis fósseis, na obtenção de energia elétrica nas pilhas e baterias e também na degradação dos metais por corrosão. Inicialmente, oxidação, segundo Lavoisier, consistia na combinação de uma substância com o oxigénio e redução designava as reações que permitiam obter…