Estudante

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ – UESC
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
COLEGIADO DE QUÍMICA /ÁREA DE QUÍMICA
Ê
Curso: Licenciatura em Química
Disciplina: Química Inorgânica Fundamental
Docente: Neurivaldo J. de Guzzi Filho

Luiz Henrique Sales de Menezes

Ilhéus-BA
Outubro/2013
Luiz Henrique Sales de Menezes

Relatório solicitado pelo professor Drº Neurivaldo José de Guzzi Filho, sobre reativitade entre metais e soluções iônicas.

Ilhéus-BA
Outubro/2013
Reatividade entre metais e soluções iônicas

Este experimento tem por objetivo a verificação experimental de que os metais menos nobres (mais reativos) deslocam os mais nobres (menos reativos) de compostos em reações entre metais e soluções iônicas.

A reatividade pode ser relacionada com a capacidade de doar elétrons, sua eletropositividade, quanto mais eletropositivo for o metal mais reativo ele é. A série ou fila de reatividade também organiza os elementos com sua capacidade de se oxidar, quanto mais reativo maior é sua capacidade de oxidar-se.
As reações de redução e oxidação (conhecidas como redox) envolvem a transferência de elétrons (e-) de uma molécula para outra. O processo de perda de elétrons é chamado de oxidação e o processo de ganho de elétrons é chamado de redução.
Quando uma substância é oxidada, o número de oxidação de pelo menos um de seus átomos aumenta (torna-se mais positivo), pois são perdidos elétrons. Do mesmo modo, quando uma substância é reduzida, o número de oxidação de pelo menos um de seus átomos diminui (torna-se mais negativo), pois elétrons são ganhos.

Figura 1: Meia-reação de oxidação

Em alguma reação redox, a substância ou espécie que ganha elétrons é chamada agente oxidante, e aquela que perde elétrons, agente redutor.

Figura 2: Reação de oxidação do Fe

Fe: aumenta o número de oxidação (de 0 para 2) perde elétrons (dois por átomo)