Reação De Oxidação Do Aluminio

São Luís - MA 2013 1. INTRODUÇÃO Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. Uma dica para que isso não ocorra

elementos de um período da tabela periódica. PARTE EXPERIMENTAL 3.1 MATERIAL E REAGENTES Materiais Utilizados Capsula de porcelana; Pinça; Papel de filtro; Espátula; Tubos de ensaio; Lixa. Reagentes: Sódio metálico – Na; Fita de magnésio – Mg; Alumínio – Al; Fenolftaleína; Brometo de sódio 0,1mol/L – NaBr; Solvente Orgânico (heptano); Água de cloro; Iodeto de sódio 0,1mol/L – Nal; Água destilada. 3.2 PROCEDIMETO Parte 1: Propriedades redutoras dos metais a) Sódio: Em uma capsula de…

DISCUSSÕES 1ª Parte Ao deixar o alumínio exposto ao ar, não se observou nenhuma reação pelo fado do alumínio ser um dos metais que mais reagem com o oxigênio, ocorrendo na sua superfície uma oxidação natural que forma uma película no próprio metal, o óxido de alumínio. “Essa camada isola o metal” do contato com os elementos do ar, explicando assim a não reação. Quando o alumínio entrou em contato com água, não observou-se vestígios de reação, visto que no alumínio foi formado em sua…

Lista de Corrosão Adnaldo Brilhante 1) Dos itens abaixo marque a alternativa errada: Justifique a sua reposta. a) O Anodo é o eletrodo onde há a oxidação, e a corrente na forma de íons entra no eletrólito. b) Numa pilha a solução é o eletrólito, mas os eletrodos não precisam estar em contato elétrico. c) Pilha de materiais diferentes gera potencial pelo fato de seus eletrodos serem de diferentes. e) A corrosão uniforme acontece de forma igual em toda a área exposta ao meio corrosivo. f)

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Estequiometria = PROPORÇÃO = REGRA DE 3 1) Escrever e balancear a equação da reação química. 2) Destacar, circulando, as substâncias citadas no enunciado. 3) Indicar a proporção entre estas substâncias: os coeficientes correspondem a NÚMERO DE MOLS (se todas as substâncias forem gasosas, os coeficientes também representam VOLUME). 4) Se for necessário, deve-se transformar o número de mols naquilo que o enunciado pede: massa (g, Kg, toneladas), número de

São Luís - MA 2013 1. INTRODUÇÃO Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. Uma dica para que isso não ocorra

pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íonsem concentrações…

com a reação: No caso do concreto, por ser material básico ou alcalino, não é compatível com ácido sulfúrico, ocorrendo a deterioração da massa de concreto e posterior corrosão da armadura de aço. Porém, a corrosão, além dos problemas associados com a deterioração a destruição de materiais, apresenta, sob determinado ponto de vista, não só esse lado negativo mas, também, um lado positivo. Assim, pode-se citar como processos corrosivos benéficos e de grande importância industrial: -…

Exercícios 01) (Vunesp) No mineral perovskita, de CaTiO3, o número de oxidação do titânio é: a) + 4. b) + 2. c) + 1. d) – 1. e) – 2. 02) Nas espécies químicas BrO3- , Cl2 e Hl, os halogênios têm números de oxidação, respectivamente, iguais a: a) – 5, zero e – 1. c) – 1, – 5 e + 1. e) + 5, zero e – 1. b) – 5, – 5 e – 1. d) zero, zero e + 1. 03) Nas espécies químicas MgH2 e H3PO4 o número de oxidação do hidrogênio é, respectivamente: a) + 1 e + 3. b) – 2 e + 3. c) – 1 e + 1. d) – 1 e – 1. e) – 2 e

sódio e gás hidrogênio. A reação se processa com as seguintes reações: NaCl → Na1+ + Cl1- Os íons Cl1- se dirigem para o ânodo (pólo positivo), perdem seus elétrons e são transformados em gás cloro, Cl2: 2 Cl1- → Cl2 + 2 e- (reação de oxidação) Os íons Na1+ se dirigem para o cátodo (pólo negativo), recebem um elétron e são transformados em sódio metálico (Na0). Assim, equilibrando as cargas, por multiplicação da equação de oxidação. 2 Na1+ + 2 e- → 2 Na0 (reação de redução) A…