Inorgânica

RESULTADOS E DISCUSSÕES
1ª Parte
Ao deixar o alumínio exposto ao ar, não se observou nenhuma reação pelo fado do alumínio ser um dos metais que mais reagem com o oxigênio, ocorrendo na sua superfície uma oxidação natural que forma uma película no próprio metal, o óxido de alumínio. “Essa camada isola o metal” do contato com os elementos do ar, explicando assim a não reação.
Quando o alumínio entrou em contato com água, não observou-se vestígios de reação, visto que no alumínio foi formado em sua superfície uma camada apassivadora de óxido de alumínio. Essa camada protetora atua como uma película, impedindo que o alumínio reaja com a água. Por isso, visualmente, o alumínio é inerte frente à água, e foi confirmado ao adicionar fenolftaleína como indicador.
2ª Parte
Quando os pedaços de alumínio entraram em contato com a solução de KOH (2mol/L) observou-se grande formação de bolhas com aquecimento e após aquecimento a mesma adquiriu coloração acinzentada.
Ao final do aquecimento alguns sólidos (impurezas das latinhas) não foram dissolvidos com a adição da base, por esse motivo filtrou-se a mistura a vácuo para maior rapidez na filtragem.
A fase liquida que foi resfriada e adicionada de ácido sulfúrico com agitação contínua gerou um precipitado. A solução, então, foi deixada em banho de gelo por alguns minutos, formando mais precipitado.
A solução foi colocada em banho de gelo para a formação de mais precipitado e, então, filtrada, sendo lavada com a mistura 50% etanol/água, etanol e por ultimo éter. Estas misturas foram utilizadas para que o composto precipitado não se dissolvesse na solução utilizada.
Os dados referentes às massas:
Massa de Alumínio = 1,0601g
Massa do Alúmen impuro = 0,1167g
Massa do Alúmen recristalizado = 0,0949g
DISCUSSÃO E CONCLUSÃO
Durante o contato do Al com KOH houve uma reação exotérmica e as bolhas liberadas, provavelmente se devem a liberação gás hidrogênio, conforme a reação:
2Al(s) + 2KOH(aq) + 6H2O(l) 2KAl(OH)4(aq) +