Relatório de oxirredução

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SÉMI-ARIDO – CAMPUS IV
BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA – INTEGRAL
LABORATÓRIO DE QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA
DOCENTE: MARTESON CRISTIANO DOS SANTOS CAMELO
DISCENTE: CÁDMO JOSÉ CORDEIRO DE OLIVEIRA
TURMA 03 – 2014.1

RELATÓRIO DA PRÁTICA LABORATORIAL DO DIA 23/04/2014: REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO

28 DE ABRIL DE 2014,
PAU DOS FERROS – RN

1. INTRODUÇÃO
As vezes imperceptíveis, as reações de oxirredução estão presentes em diversas atividades do cotidiano, estão reações estão relacionadas ao processo de transferência de elétrons. Nestes processos, os elementos que recebem elétrons sofrem redução, já os que perdem elétrons sofrem oxidação. Neste estudo, será visto algumas destas reações que explicam por exemplo, a corrosão ocorrida em metais, a ferrugem, escurecimento de folhas, entre outros casos.
1.1. Potenciais de Oxirredução
Potencial da Reação de Cobre com CuSO4
E° = 0,34-0,34 = 0, a reação está em equilíbrio, já que a energia de Gibbs será nula;
Potencial da Reação do KI com NaClO
E° = 1,36-0,54 = 0,82, como o potencial é positivo a reação é espontânea, já que a energia de
Gibbs será negativa;
Potencial da Reação do Cobre com a AgNO3
E° = 0,80 – 0,52= 0,28, como o potencial é positivo a reação é espontânea, já que a energia de
Gibbs será negativa;
Potencial da Reação do KMnO4 e H2O2
E° = 1,51 – 0,68 = 0,83, potencial positivo, reação espontânea;
Potencial da Reação do Alumínio em Solução Básica
E° = 0-(-1,66)= +1,66, potencial positivo, reação espontânea;
Potencial da Reação do Cobre com Alumínio
E° = 0,34-(-1,66) = 2,0, como o potencial é positivo a reação é espontânea, já que a energia de
Gibbs será negativa.
Potencial da Reação Glicose com Nitrato de Prata
E° = 0,80-0,37 = 0,43, como o potencial é positivo a reação é espontânea.
2. OBJETIVOS
Essa prática tem como objetivo efetuar ensaios simples para verificar algumas reações de oxirredução. Podemos verificar experimentalmente a tendência