Relatório de química oxirredução

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

I. Reação química com alteração do NOX.

Coloque um pedaço de palha de aço (Fe) aberta em uma placa de petri e cubra com água sanitária (NaClO).
Deixe o sistema em repouso durante mais ou menos 10 minutos e, depois, com o auxílio de uma pinça ou palito, remova cuidadosamente a palha de aço.
Anote as observações.

DISCUSSÕES DOS RESULTADOS

01. Qual a cor da substância observada?

R= Avermelhada.

02. Qual a fórmula molecular do produto?

R= FeO

03. Escreva a equação ocorrida no experimento.

R= Fe + NaClO → FeO + NaCl

04. Qual o NOX do ferro no composto obtido?

R= +2

05. Qual é a espécie química responsável por essa coloração?

R= -1

06. Quais os elementos cujo NOX não varia?

R= Sódio e oxigênio.

07. Sabendo que a variação do NOX de cada átomo de ferro corresponde à perda de 3 elétrons, determine a quantidade de elétrons recebidos por átomo de cloro na reação.

R= RESPONDER!

08. Indique os agentes oxidante e redutor.

R= Cloro e ferro.

II. Transferência de elétrons.

Coloque um pedaço de fio de cobre (Cu) em tubo de ensaio, adicione 10 mL da solução de nitrato de prata (AgNO3). Deixe o sistema em repouso, volte a abservá-lo alguns minutos depois.
Anote as observações.

DISCUSSÕES DOS RESULTADOS

01. Explique qual o mecanismo da reação.

R= O cobre sofre a oxidação provocada pelo nitrato de prata.

02. Qual a cor da solução inicial de AgNO3(aq)?

R= Incolor.

03. Qual é a principal constituinte do fio elétrico?

R= Cobre (Cu).

04. Qual é a cor da solução final?

R= Incolor com precipitado preto.

05. Qual é a espécie química responsável por essa coloração?

R= A prata (Ag)

06. Escreva a equação da reação ocorrida.

R= Cu + AgNO3 → CuNO + Ag

07. Escreva a equação iônica dessa reação. 0 +1 -1 +1 -1 0 R= Cu + Ag + NO3 → Cu + NO3 + Ag

08. Discuta a frase, justificando “O metal