RELATÓRIO – REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO ENVOLVENDO METAIS

OBJETIVO
Comparar as forças de diferentes agentes redutores através de reações com diversos agentes oxidantes.
MATERIAIS
1 Barra de Zinco (Zn)
1 Barra de Cobre (Cu)
1 Barra de Ferro (Fe)
1 Barra de Chumbo
Solução de nitrato de cobre (II)
Solução de nitrato de prata
Solução de nitrato de chumbo (II)
Solução de cloreto de hidrogênio (HCl )
Solução de nitrato de zinco (II)
Solução de nitrato de hidrogênio
5 tubos de ensaio pequenos
1 seringa
MÉTODOS
Foram medidos em uma seringa e colocados 2 mL de cada solução a seguir em cinco diferentes tubos de ensaio pequenos: solução de nitrato de cobre (II), solução de nitrato de prata, solução de nitrato de chumbo (II), solução de cloreto de hidrogênio (HCl ), solução de nitrato de zinco (II) e solução de nitrato de hidrogênio. Em cada tubo, foi mergulhado a barra de zinco e observado em quais tubos houve reação. Repetiu-se o processo com as barras de cobre, ferro e chumbo e anotado os resultados.
RESULTADOS
Na tabela a seguir, foram anotados os resultados visualizados das reações entre as barras e as soluções:
Metal/Solução HNO3 ZnNO3PbNO3HClCuNO3AgNO3Ferro Não ocorre Não ocorre Não ocorre L.ÇQÇ-Mudança de cor na barra - rosada Mudança de cor na barra - preta
Zinco Não ocorre - Cor preta com presença de brilho, aumento de temperatura Formação de gás Mudança de cor na barra -pretaMudança de cor na barra - pretoCobre Não ocorre Leve formação de gás Não ocorre Não ocorre - Coloração da barra mais escura
Chumbo Não ocorre Não ocorre - Não ocorre Mudança de cor na barra -preto Mudança de cor na barra - preta
INTRODUÇÃO
Os termos “oxidação” e “redução” provêm de reações conhecidas há séculos por civilizações antigas que aprenderam a transformar óxidos e sulfetos metálicos em metais, ou seja, a reduzir o minério ao metal. Nestas reações, o princípio é a transferência de elétrons entre substâncias.
Originalmente, o termo “oxidação” vem da reação do oxigênio gasoso a uma outra substância, como a reação