Reação oxi-redução

1 RESUMO

Este relatório tem como base a aula prática do dia 08 de novembro da

cadeira de Química Geral, no qual foi utilizado o conteúdo teórico aprendido

sobre reações de óxido-redução. Em laboratório, foram identificados elementos

oxidantes através da mudança de cor, bem como reações de oxi-redução entre

os compostos: Fe III e SnCl2; Fe II e H2SO4; Cr VI e Na2SO3; e Cr III e H2O2

3%.

2 INTRODUÇÃO

O principal objetivo desta aula prática foi a de visualizar reações de oxi- reduções por meio da diferença de cor refletida antes e após a adição dos

componentes. Desta forma, e com base nas reações, determinava-se os

agentes redutores e oxidantes.

As reações de oxirredução caracterizam-se pela transferência de

elétrons entre pelo menos duas espécies envolvidas: a que se oxida, ou seja,

que perde elétrons, aumentando seu número de oxidação (Nox) e a que se

reduz, ganhando elétrons e diminuindo seu número de oxidação (Nox). Estes

fenômenos ocorrem ao mesmo tempo e, além disso, a espécie química que

provoca a redução de um elemento chama-se agente redutor, e a que provoca

a oxidação chama-se agente oxidante (FOGAÇA, Jennifer).

Fonte: FOGAÇA, Jennifer.

Porém, para determinar o Nox de uma espécie existem algumas regras.

As duas básicas são: “todo elemento em uma substância simples tem Nox

igual a zero.” Um exemplo é o O2, pois cada átomo de oxigênio tem Nox zero.

A segunda é que alguns elementos em substancias compostas é constante, ou

seja, sempre +1, +2, -1, -2. Os metais alcalinos, por exemplo, têm Nox igual a

+1, já os metais alcalinos terrosos têm Nox igual a +2 (INFOESCOLA).

3 MATERIAIS E MÉTODOS

Os materiais mais utilizados foram: tubos de ensaio, pipetas graduadas

e as soluções dos compostos químicos. A prática dividiu-se em seis etapas,

no qual as etapas I e II caracterizavam-se pela identificação dos íons ferroso e

férrico, sendo as demais etapas reações de