Eletroquímica e corrosão

UEMS – Universidade Estadual de Mato Grosso de Sul
Química Licenciatura – Geral Experimental

ELETROQUÍMICA E CORROSÃO

INTRODUÇÃO
A eletroquímica trata da conversão de energia elétrica em energia química nas células eletrolíticas, assim como da conversão de energia química em energia elétrica nas pilhas galvânicas ou voltaicas. Em uma célula eletrolítica, ocorre o processo chamado eletrolise, no qual a passagem de eletricidade através da solução fornece energia suficiente para promover, desse modo, uma reação não-espontânea de oxi-redução. Uma pilha galvânica, porém, é uma fonte de eletricidade resultante de uma reação espontânea de oxi-redução que ocorre na solução (BRADY E HUMISTON, 1986).
A eletroquímica é a parte da química que estuda os fenômenos químicos e elétricos gerados por reações químicas espontâneas (em pilhas, células, ou baterias) e a transformação química gerada pela passagem forçada da corrente elétrica numa solução denominada de eletrólise (em células eletrolíticas, cubas, ou banhos eletrolíticos).
Calculadoras, telefones celulares, controles remotos fazem parte do nosso cotidiano, porém, para o uso, outra criação do homem tem-se tornado indispensável: a pilha, ou bateria. Só nos deparamos com a sua importância quando estas intervenções não funcionam e assim necessitamos trocá-las, ou recarregá-las. Nelas ocorrem reações químicas que fornecem a energia necessária para que esses objetos (instrumentos) executem as suas funções. Na industria química também diversas substancias utilizadas são obtidas através de processos de interconversão de energia. Da solução aquosa de cloreto de sódio são obtidos: o cloro (processo Drown), essencial à obtenção do muito utilizado PVC; o hidróxido de sódio (soda caustica) necessário à produção de papel, tratamento de fibras têxteis, dentre outras aplicações.
Nos processos químicos envolvidos nestes sistemas ocorrem reações químicas conhecidas como reações de oxidação e redução. A reação de oxi-redução é