corrosão

Introdução – redição e oxidação

A variedade de reações químicas que envolvem oxidação-redução no nosso cotidiano é muito extensa. As pilhas e baterias que são a fonte de energia para as calculadoras, carros,brinquedos, lâmpadas, rádios, televisões entre outras coisas. Para diminuir a corrosão, polimos a prataria, pintamos as grades de ferro e galvanizamos os pregos. [1]
Agora, do ponto de vista da química asreação de redução - oxidação é aquela em que ocorre entre os reagentes, uma transferência de elétrons. Para isso acontecer é necessário que um dos reagentes “perca” elétrons, ou seja, sofre oxidação, já ooutro reagente receberá esses mesmos elétrons que foram “perdidos” pela outra substância, assim esse composto sofrerá redução. Nesse tipo de reação tem o agente redutor e o agente oxidante, o primeiroé a substância que causa a redução de um elemento de uma substância, o agente redutor consiste no elemento que perde elétrons (sofre oxidação). O agente oxidante é a sustância que age causando aoxidação de um elemento de um reagente, o agente oxidante contém o elemento que recebe elétrons (sofre redução).
Para saber a quantidade de elétrons que foram recebidos ou doados é necessário ter oconhecimento do conceito do número de oxidação (NOX), ele mede o a carga real na ligação iônica e a carga parcial na ligação covalente. Na ligação iônica o NOX é igual ao número de elétrons que o elementopossui na camada de valência ou o valor necessário para completar a camada de valência (camada completa oito elétrons), dessa forma o NOX é igual à carga do íon.
Já na ligação covalente não há uma trocade elétrons e sim, um compartilhamento dos mesmos, assim não tem carga, mas o NOX é calculado levando em consideração uma carga que o elemento teria se os elétrons da ligação fossem levados para oelemento mais eletronegativo.[2]

Introdução - corrosão

A corrosão consiste na deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do