Reação De Oxi Redução Em Meio Aquoso

termodinâmicos quantitativos Entalpia (H): energia na forma de calor – em uma reação química reflete os tipos e números de ligações  Reação endotérmica → ( + ) o sistema ganha calor  Reação exotérmica → ( - ) o sistema perde calor Entropia (S): expressão quantitativa para a casualidade em um sistema ou energia que não realiza trabalho Energia livre de Gibbs (G): expressão da quantidade de energia capaz de realizar trabalho durante uma reação A oxidação da glicose C6H12O6 + 6 O2 7…

(Born-Haber). A partir deste ciclo podemos determinar o poder oxidante e redutor de uma espécie química, sendo estes mais fortes, quanto menor o valor de ∆Hred ou oxi. A equação de Gibbs (∆G = ∆H - T∆S) é utilizada para determinar a espontaneidade de uma transformação termodinâmica, quanto mais negativo o valor de ∆G mais espontânea será a reação. Portanto, à temperatura e pressão constantes, quanto mais positiva a variação de entropia de um sistema (∆S) e mais negativa a variação de…

Galvanoplastia Aula 7 Disciplina Química dos materiais Prof. Brayam Perini História História Eletrólise •Consiste em uma reação de óxi-redução não espontânea. É o inverso de uma pilha. Na eletrólise há a necessidade de uma fonte externa de corrente elétrica (contínua) para que uma reação não espontânea ocorra. •O recipiente em que se realiza a eletrólise recebe o nome de célula eletrolítica ou cuba eletrolítica. •O eletrólito, ou substância que conduz eletricidade, deve

(1B) da Classificação Periódica dos Elementos. Tem uma com avermelhada, é maleável e dúctil, é bom condutor de calor e eletricidade. Somente a prata conduz eletricidade melhor do que o cobre. É resistente à corrosão de muito meios, ele é relativamente inerte, não é oxidado pelo oxigênio do ar, não é atacado por ácidos diluídos como o sulfúrico e clorídrico. Mas já ocorre o contrário quando exposto ao ar úmido, pois é oxidado superficialmente, mas isso ocorre muito lentamente

elétrons ocorre a oxidação. Quando há ganho de elétrons ocorre a redução. Toda e qualquer reação de simples troca envolve transferência de elétrons; assim, são reações de oxi-redução. Exemplo: Zn(s) → Zn2+(aq) +2e- O zinco sofre oxidação. Cu2+(aq) +2e- → Cu(s) O cobre sofre redução. Cu2+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + Cu(s) Reação oxi-redução. Materiais e Reagentes - fósforos - pipetas - 5…

eletrodos, as molaridades das soluções e a temperatura de funcionamento da pilha.Resumindo, podemos dizer que a Pilha ou Célula Eletroquímica é um dispositivo que transforma energia química em energia elétrica. Isso é conseguido, por meio de uma reação de oxi-redução, com o oxidante e o redutor separados em compartimentos diferentes, de modo que o redutor seja obrigado a entregar os elétrons ao oxidante através de um circuito externo (fio). 2.1.2 – Pilhas Comuns Na prática, as pilhas…

Introdução A corrosão consiste na deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do meio,podendo estar ou não associado a esforços mecânicos. Ao se considerar o emprego de materiais na construção de equipamentos ou instalações é necessário que estes resistam à ação do meio corrosivo, além de apresentar propriedades mecânicas suficientes e características de fabricação adequadas. A corrosão pode incidir sobre diversos tipos de materiais, sejam metálicos como os aços ou…

ÁCIDOS E DAS BASES 2.1 - Definição de Arrhenius A primeira definição, com um caráter científico consistente, para ácidos e bases foi proposta por Svante Arrhenius, em 1884, a partir de estudos feitos sobre reações destas substâncias em meio aquoso. Arrhenius definiu como ácidos, substâncias que possuem hidrogênio e reagem com a água liberando íons hidrogênio (H+) e, como bases, substâncias que reagem com a água liberando íons hidroxila (OH-), como acontece nas reações:…

.. Há porém diversos tipos de reações químicas, o que evidencia um determinada reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial. Reação de síntese ou adição – São aquelas que duas ou mais substâncias originam um novo produto: A+B=C Reação de análise ou decompisição: Nessa reação, um única substância gera dois ou mais produtos: A=B+C. Ex: Eletrólise, fotólise e pirólise. Reação de simples troca: Ocorre quando uma substância simples reage com uma…

É considerada uma reação de decomposição: a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V. 25. A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são: I. Zn + Pb(NO3)2  Zn(NO3)2 + Pb II. FeS + 2 HCl  FeCl2 + H2S II. 2 NaNO3  2 NaNO2 + O2 IV. N2 + 3 H2  2 NH3 a) I, II, III e IV. b) III, IV, I e II. c) IV, III, I e II. d) I, III, II e IV. e) II, I, IV e III. 26. No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação: 2 AgBr…