Bico de bulsen

Objetivos
Determinar o instante e a posição de encontro de dois móveis em MRU sobre uma mesma trajetória.
Introdução
Reações de simples troca são aquelas que ocorrem quando uma substância simples (formada por único elemento) reage com uma substância composta, “deslocando” essa última em uma nova substância simples. Exemplo: Mas, para que isso ocorra, a substância simples, no caso simbolizada por A, deve ser mais reativa que o elemento que será deslocado do composto, transformando-se em uma nova substância simples (Y).
Quando há perda de elétrons ocorre a oxidação. Quando há ganho de elétrons ocorre a redução. Toda e qualquer reação de simples troca envolve transferência de elétrons; assim, são reações de oxi-redução. Exemplo:
Zn(s) → Zn2+(aq) +2e- O zinco sofre oxidação.
Cu2+(aq) +2e- → Cu(s) O cobre sofre redução. Cu2+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + Cu(s) Reação oxi-redução. Materiais e Reagentes
- fósforos - pipetas
- 5 tubos de ensaio com rolhas - estante para tubos
- lixas - palha de aço
- espátula - zinco, ferro, e cobre metálicos
- soluções de Zn2+, Cu2+, Fe2+ 0,2M - ácido clorídrico (HCl) 1:1 (100ml)
- pêra - solução de AgNO3 0,1M
Procedimento
1. Reações de simples troca
1.1. Adicionar uma pequena bolinha de palha de aço a um tubo de ensaio.
1.2. Adicionar ao tubo de ensaio 5ml, aproximadamente, de solução de ácido clorídrico na concentração de 1:1.
1.3. Acumular os gases no tubo, tampando o tubo com uma rolha.
1.4. Testar os gases com auxílio de fósforos. Ascender um palito de fósforo e aproximar da boca do tubo. Reagente/Quantidade Reação Fe(s) / 0,2g Fe(s) + HCl(aq) → FeCl2 + H2 (g) HCl 1:1 / 5ml

2. Reatividade química dos metais
2.1. Limpar as peças metálicas de zinco, cobre e ferro com a lixa.
2.2. Encha 3 tubos de ensaio até a metade com respectivas soluções de zinco, cobre e ferro.