eletroquimica

Zn, Zn2+ (1M) K | Cu2+ (1M), Cu (25ºC)
Ou
Zn | Zn2+ (1M) || Cu2+ (1M) | Cu (25ºC)
Onde estão indicados os eletrodos, as molaridades das soluções e a temperatura de funcionamento da pilha.Resumindo, podemos dizer que a Pilha ou Célula Eletroquímica é um dispositivo que transforma energia química em energia elétrica. Isso é conseguido, por meio de uma reação de oxi-redução, com o oxidante e o redutor separados em compartimentos diferentes, de modo que o redutor seja obrigado a entregar os elétrons ao oxidante através de um circuito externo (fio).

2.1.2 – Pilhas Comuns
Na prática, as pilhas mais comuns são:
a) Acumulador ou bateria de automóvel;
Formado por placas de chumbo e placas contendo dióxido de chumbo e cujas reações são:
b) Pilhas secas;
São as pilhas comuns (usadas em lanternas, rádios portáteis, etc.), formadas por um invólucro de zinco recheado por uma pasta úmida contendo MnO2 e NH4Cl.

Eletrólise

É um processo não-espontâneo de descarga de íons, no qual, à custa de energia elétrica, se faz o cátion receber elétrons e o ânion doar elétrons, de modo que ambos fiquem com carga elétrica zero e com energia química acumulada.Para que ocorra, é necessário que haja íons livres no sistema, o que só pode ser conseguido de duas maneiras: pela fusão ( passagem para a fase líquida) de uma substância iônica; pela dissociação ou pela ionização de certas substâncias em meio aquoso.Eletrólise ígnea: ausência de água, é feita com a substância iônica na fase líquida (fundida). Ex.: eletrólise ígnea do cloreto de sódio.Eletrólise em meio aquoso: considera-se não só os íons provenientes do soluto, mas também os da água, provenientes de sua ionização.

Leis da eletroquímica

1ª Lei de Faraday: A massa , m, de determinada substância, formada ou transformada pela eletrólise, é diretamente proporcional à carga elétrica, Q, que atravessa o sistema de um eletrodo a outro. m = k’Q k’ é uma constante de proporcionalidade.
Mas das leis físicas sabemos que,