Reação De Metais Cu Mg Zn Fe

disciplina Química Geral Foram vistas: A Reatividade dos metais, Teste de Chama, Ligações Químicas e Titulação. Será exposto a metodologia, os instrumentos usados, resultados e discussões, a conclusão e Referências Bibliográficas. 1º aula Assunto: Reatividade dos Metais Introdução: Os metais que reagem com ácido (ou mesmo com água) para liberar hidrogênio gasoso apresentam diferentes velocidades de reação. Instrumentos usados: -Placa de Petri…

REATIVIDADE DE METAIS COM ÁCIDO CLORÍDRICO SÃO LUÍS-MA 2012 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO............................................................................................................3 2 OBJETIVOS.................................................................................................................5 3 MATERIAIS E METODOS........................................................................................5 4 RESULTADOS E DISCUSSÕES

proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolí tica de redução ocorre espontaneamente (catodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolí tica de oxidação, ocorre espontaneamente (anodo). Com base nas semi-reações eletrolí ticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha. …

as Pilhas e Eletrólises, sendo o primeiro um evento espontâneo e o segundo não espontâneo. II - PILHAS. Podemos definir pilha como, qualquer dispositivo no qual uma reação de oxiredução espontânea produz corrente elétrica. Esse fenômeno transforma a energia química em energia elétrica. As pilhas são formadas por um conjunto de metal mergulhado a uma solução salina eletrolítica de íon comum, esse conjunto é denominado eletrodo e nele ocorre a transferência eletrônica necessária para gerar energia

Coloque os quatro metais (Cu, Zn, Mg, Fe) e o hidrogênio, em ordem de suas reatividades, começando pelo melhor agente redutor. Mg > Zn > Fe > Cu 2. Coloque as seguintes espécies químicas, Br2, Cl2, I2 e Fe3+,em ordem de suas reatividades, começando pelo melhor agente oxidante Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 3. Determine o número de oxidação (nox) para os elementos indicados em cada uma das substâncias representadas abaixo: a) Br em HbrO – 1+ b) N em HNO2 – 3+ …

1a experiência: Uma lâmina de Cu(s) é mergulhada numa solução de ZnSO4(aq). www.profpc.com.br/eletroquímica.htm 1/16 23/08/13 Eletroquímica Cu(s) + ZnSO4(aq) → não ocorre reação 2a experiência: Uma lâmina de Zn(s) é mergulhada numa solução de CuSO4(aq). Reação ocorrida: Zn(s) + CuSO4(aq) (lâmina) (solução) ZnSO4(aq) + Cu(s) (solução) (lâmina) Explicação: – O íon “arranca” e– do Zn(s), causando sua oxidação; – O íon apresenta capacidade de…

CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA A relação entre as reações químicas e a corrente elétrica é estudada por um ramo da química chamado ELETROQUÍMICA Quando Quandouma umareação corrente química elétrica de óxido redução, provocaespontânea, uma produz reação energia química elétrica teremos teremos umauma PILHAELETRÓLISE ELETROQUÍMICA PILHA DE DANIELL Esta pilha baseia-se na seguinte reação: Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 ou, na forma iônica ** Zn + Cu2+ ELÉTRONS Cu + Zn2+ …

TURMA A (PRÁTICA 01) ASSUNTO: ELETRODO DO SACRIFÍCIO PROFESOR: JANES CACIANO FROZZA Objetivo: Proteger metais menos nobres como eletrodo sacrifício. Introdução: Eletrodo de sacrifício é nome dado a um metal utilizado para evitar corrosão de outro. Os eletrodos de sacrifícios são muitos empregados para evitar, principalmente, a corrosão de peças e estruturas de ferro. Metais e Reagentes: 04 Copos de água de 180 mL. 04 Pregos de ferro (não galvanizados). Fio de nylon …

f) Tabela de comportamento dos indicadores para comparação: INDICADOR MEIO ÁCIDO MEIO BÁSICO MEIO NEUTRO Fenolftaleína Incolor Rosa Incolor Metilorange Vermelho Amarelo Alaranjado 2 – RESULTADOS Magnésio Enxofre Carvão Reação (1ª etapa) Reação Final Fenolftaleína Metilorange 6 DETERMINAÇÃO DE ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO 1 – INTRODUÇÃO Um composto hidratado é todo aquele que, na sua constituição, se encontram presentes moléculas de água. Os hidratos mais…

Maceió - Alagoas Abril de 2015 ÍNDICE TEMA Pág. Introdução 01 Objetivo 03 Materiais e Métodos 04 Procedimento experimental 04 Obtenção e combustão do hidrogênio 04 Comparação entre a reatividade de dois metais aos ácidos 04 Obtenção de hidrogênio através das reações entre metais e bases 04 Discussão / Resultados 05 Conclusão 06 Referências bibliográficas 07 INTRODUÇÃO O hidrogênio é o elemento químico cujos átomos apresentam a estrutura mais simples. Existem