Relatario Hidrogenio 1

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS-UFAL
INSTITUTO DE QUÍMICA E BIOTECNOLOGIA – IQB
CURSO DE GRADUAÇÃO EM QUÍMICA

UFAL

IQB-UFAL

OBTENÇÃO DE HIDROGÊNIO

Maceió - Alagoas
Abril de 2015

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS-UFAL
INSTITUTO DE QUÍMICA E BIOTECNOLOGIA – IQB
CURSO DE GRADUAÇÃO EM QUÍMICA

UFAL

IQB-UFAL

OBTENÇÃO DE HIDROGÊNIO

Maceió - Alagoas
Abril de 2015
ÍNDICE

TEMA
Pág.
Introdução
01
Objetivo
03
Materiais e Métodos
04
Procedimento experimental
04
Obtenção e combustão do hidrogênio
04
Comparação entre a reatividade de dois metais aos ácidos
04
Obtenção de hidrogênio através das reações entre metais e bases
04
Discussão / Resultados
05
Conclusão
06
Referências bibliográficas
07

INTRODUÇÃO

O hidrogênio é o elemento químico cujos átomos apresentam a estrutura mais simples. Existem três isótopos deste elemento, com número de massa 1, 2 e 3, denominados, respectivamente, de hidrogênio (ocasionalmente o prótio H), deutério (D) e o trítio (T). O hidrogênio é um gás incolor, inodoro e insípido, 14,38 vezes mais leve que o ar. O hidrogênio é pouco solúvel em água, mas dissolve-se consideravelmente bem em certos metais como o paládio e a platina. Um volume de paládio é capaz de dissolver cerca de 900 volumes de hidrogênio.
O átomo de hidrogênio possui apenas um próton em seu núcleo e um elétron. Na forma elementar, o hidrogênio se apresenta como moléculas diatômicas apolares (H2). A estrutura eletrônica da molécula de hidrogênio é semelhante àquela do átomo de hélio, razão pela qual o hidrogênio molecular é relativamente inerte a temperaturas ordinárias. Em altas temperaturas, entretanto, a ligação entre os átomos é rompida e o hidrogênio torna-se ativo. A união de dois átomos de hidrogênio para formar uma molécula desprende uma considerável quantidade de energia:

A energia dos átomos de hidrogênio é maior que a de uma molécula deste elemento e por isso o