Reação De Metais Cu Mg Zn Fe

substância;  Redução: é a retirada de oxigênio de uma substância. Δ 2FeO 2Fe + O2 →  Em termos de Elétrons  Oxidação: é a perda de elétrons por uma espécie;  Redução: é o ganho de elétrons por uma espécie. Fe0 → Fe2+ + 2e (oxidação do ferro) Cu+2 + 2e → Cu0 (redução do cobre) 4  Em termos de Número de Oxidação (Nox.)  Oxidação: Aumento algébrico do nº de oxidação;  Redução: Diminuição algébrica do nº de oxidação. Redução -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5…

em sua superfície de corrente contínua com uso de retificadores [2]. Pode-se entender que a liga de aço é uma fonte de milhares de pilhas formadas pelo ferro abundante (+95%) e os demais metais componentes da liga, onde o aço é o boi de piranha, quer dizer o anodo de sacrifício e aqueles outros metais os catodos. A PC inverte esta situação, formando uma nova pilha, onde barras e cabos de proteção tornam-se catodos, região da pilha que não corrói [2]. Basicamente, existem dois…

REAÇÕES INORGÂNICAS Reação, Transformação ou Fenômeno Químico é a alteração sofrida pelas moléculas de uma substância formando uma nova substância. Exemplo: 2 H2 + O2 → 2 H2O À forma de apresentação de uma reação chamamos equação química. Equação Química é a representação gráfica e abreviada de uma reação química. Outros exemplos: • Uma colher de prata apresenta escurecimento com o tempo. A prata reage com o enxofre presente em pequenas quantidades no ar, reagindo e gerando sulfeto

eletrodo de zinco é o ânodo. No ânodo ocorre a oxidação do Zn0 para Zn2+ Reação do ânodo: Zn0 → Zn2+ + 2eNesta reação ocorre a liberação de um par de elétrons. Ânodo ⇒ sofre corrosão ⇒ reação de oxidação O eletrodo de cobre é o cátodo. No cátodo ocorre a redução do Cu2+ para Cu0 Reação do cátodo: Cu2+ + 2e- → Cu0 A reação ocorre a partir da “aceitação” de um par de elétrons. Cátodo ⇒ ocorre deposição ⇒ reação de redução Reação global do processo pode ser expressa por: ânodo: …

por ela são: Produção de corrente elétrica, através de uma reação química: pilha. Ocorrência de uma reação química pela passagem da corrente elétrica: eletrólise. Para melhor entender os fenômenos da eletroquímica, vamos recordar algo sobre oxidação e redução. Oxidação: quando a espécie química perde elétrons na reação: Zn(s)Zn2+ + 2e-(oxidação do Zn(s)) Redução: quando a espécie química recebe elétrons na reação: Cu2+ + 2e-Cu(s) (redução do Cu2+) Observe as…

onde ocorrem transferências de elétrons entre duas, ou mais espécies químicas. Sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons e o nox aumenta, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons e o nox diminui. A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a…

ELETRODO DE SACRIFÍCIO 1. TÍTULO Eletrodo de Sacrifício – Prática 01 realizada no dia 20 de Agosto de 2013. 2. OBJETIVO Proteger metais menos nobres com eletrodo sacrifício. 3. RESUMO Para a realização do experimento foram lixados 4 pregos com uma palha de aço, para que não restasse sujidade no mesmo. Para fins de comparação, foi depositado um dos pregos sozinho num copo com água, no qual após seis dias sofreu oxidação. Em um segundo foi

eletrólise 3) Reação de deslocamento ou substituição ou de simples troca: X + AB AX + B ou Y + AB A + YB Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu F2 + 2 NaI 2 NaF + I2 4) Reação de dupla troca ou de dupla substituição: NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl EXERCÍCIO: Classifique as reações quanto à variação de complexidade das substâncias envolvidas: 1) Na2SO4 2) 2 AgBr 3) CaO + 4) 3 Zn + 5) HCl + 6) Mg + 2 H Br → MgBr2 + H2 7) 3 KOH + Al(NO3)3→3 KNO3 + Al(OH)3 8) NH4OH → NH3 + H2O 9) Ca + FeCl2 → CaCl2 + Fe 10)…

9. Trabalho Experimental Pilhas Galvânicas ou Voltaicas 9.1 Introdução Em uma pilha galvânica utiliza-se de uma reação espontânea de oxi-redução como fonte de energia. Nesse caso, as reações de oxi-redução ocorrem quando os agentes oxidantes e redutores não estão em contato direto, portanto a pilha deve ser construída separando-se fisicamente a reação global em duas semi – reações eletródicas, uma delas envolvendo a oxidação e a outra a redução. Os elétrons liberados no eletrodo onde há

12 EXPERIMENTO NO. TÍTULO: 02 REATIVIDADE OU ELETROPOSITIVIDADE DOS METAIS INTRODUÇÃO: Eletropositividade: É a propriedade pela qual o átomo apresenta maior ou menor tendência em perder elétrons, oxidar (ceder elétrons a outro átomo, reduzir). Fr Fila de Eletropositividade Decrescente ou Reatividade Metais: Cs, Rb, K, Na, Ba, Li, Sr, Ca, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H , Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au. Eletronegatividade: É a propriedade pela qual o…