relatporio quimica

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO AMAZONAS – IFAM
TÉCNICO EM QUÍMICA
DISCIPLINA: CORROSÃO

OXIDAÇÃO – REDUÇÃO E POTENCIAL DE ELETRODOS

Data da realização do experimento: 26/02/2014
Turma: SQUI 41 Prof. Júlio Viana
Aluna: Eduarda Oliveira Rodrigues

MANAUS
2014
Sumário

1. OXIDAÇÃO - REDUÇÃO
1.1. INTRODUÇÃO
Reações de oxi-redução são reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas, ou mais espécies químicas. Sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons e o nox aumenta, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons e o nox diminui.
A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons.
A redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons.
As aplicações para as reações de oxi-redução são inúmeras, mas esse tipo de reação já era empregado desde a Idade dos Metais para muitos objetivos. Um exemplo muito importante para a época foram os processos de purificação de metais, como o ferro, o cobre,o estanho e o zinco para a produção de vários objetos.

1.2. OBJETIVOS
- Observar as reações de oxidação e redução ocorridas nos experimentos feitos.

1.3. MATERIAIS E REAGENTES
- Béquer
- Proveta
- Pipeta
- Conta-gotas
- Tubo em U
- H2SO4 3M
- fio de Mg
- SnCl2 1N
- FeCl3 1N
- K3Fe(CN)6 1N
- K2SO4 3N
- fio de Cu
- Água destilada

1.4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 1.4.1.Foi colocado em um béquer 20mL de H2SO4 3M e em seguida um fio de Mg foi mergulhado. Ocorreu uma efervescência, onde pudemos observar que o fio de Mg sumiu e