Corrosão

MÓDULO
Engenharia de Materiais

EDITAL PETROBRAS
Corrosão
Corrosão Química e Eletroquímica.
Métodos de Proteção Anticorrosiva.

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DEFINIÇÃO

“Deterioração de um material por ação química ou eletroquímica do meio ambiente, associada ou não a esforços mecânicos”

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 Em termos de Oxigênio (CONCEITO ANTIGO)
 Oxidação: ganho de oxigênio por uma substância;
 Redução: é a retirada de oxigênio de uma substância.

Δ 2FeO
2Fe + O2 →
 Em termos de Elétrons
 Oxidação: é a perda de elétrons por uma espécie;
 Redução: é o ganho de elétrons por uma espécie.
Fe0 → Fe2+ + 2e (oxidação do ferro)
Cu+2 + 2e → Cu0 (redução do cobre)

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 Em termos de Número de Oxidação (Nox.)
 Oxidação: Aumento algébrico do nº de oxidação;
 Redução: Diminuição algébrica do nº de oxidação.

Redução
-5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5

Oxidação
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 Reações de Oxirredução (Reações REDOX)
 Definição

São reações em que há variação do número de oxidação e, em alguns casos, perda e ganho de elétrons;
 O fenômeno de oxirredução é simultâneo, ou seja, sempre que houver oxidação de uma espécie química haverá a redução de alguma outra espécie.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
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 Reações de Oxirredução (Reações REDOX)
Reações simultâneas REDOX entre o ferro e o cobre.

Potencial de Redução
Fe+2(aq) + 2e →Fe0(s)

E0 = - 0,41 V

2H+ + 2e → H20(g)

E0 = 0,00 V

Cu+2(aq) + 2e →Cu0(s)

E0 = + 0,34 V

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 Reações de Oxirredução (Reações REDOX)
Fe → Fe2+ + 2e (equação parcial de oxidação);
2H+ + 2e → H2 (equação parcial de redução).
Somando as duas equações parciais, ter-se-á a equação total de oxirredução

Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 (Equação Global)
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Série Eletroquímica
 Mostra a tendência de uma reação se passar no eletrodo;
 Considera-se o metal puro em contato com uma solução de seus íons, por exemplo: Fe/Fe+2;
 No mundo real é praticamente impossível termos essa situação. Série Galvânica
 Série destinada a situações de