Eletroquimica

“CORROSÃO É UM PROCESSO RESULTANTE DA AÇÃO DO MEIO SOBRE UM DETERMINADO MATERIAL, CAUSANDO SUA DETERIORAÇÃO.”

Química

Apesar da estreita relação com os metais, esse fenômeno ocorre em outros materiais, como concreto e polímeros orgânicos, entre outros. Sem que se perceba, processos corrosivos estão presentes direta ou indiretamente no nosso cotidiano, pois podem ocorrer em grades, automóveis, eletrodomésticos e instalações industriais.

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Corrosão eletroquímica A corrosão eletroquímica é um processo espontâneo, passível de ocorrer quando o metal está em contato com um eletrólito, onde acontecem, simultaneamente, reações anódicas e catódicas.

A formação da ferrugem Reação anódica (oxidação) Fe → Fe2+ + 2e Reação catódica (redução) 2H2O + 2e → H2 + 2OH–
O produto final da corrosão, ou seja, a ferrugem, consiste nos compostos Fe3O4 (coloração preta) e Fe2O3.H2O (coloração alaranjada ou castanho-avermelhada).

Fe3O4 + 2H2O + H2 2Fe(OH)3 → Fe2O3.H2O + 2H2O

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Pilha galvânica Área anódica (Fe) sofre o desgaste. Área catódica (Cu) sofre aumento da massa). Eletrólito O eletrólito é uma solução condutora ou condutor iônico que envolve simultaneamente as áreas anódicas e catódicas.

• A energia liberada em uma reação redox pode ser usada para realizar trabalho elétrico. • Elétrodos: metais sólidos conectados por um circuito externo. a) Ânodo: elétrodo onde ocorre oxidação. b) Cátodo: elétrodo onde ocorre redução.

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A intensidade do processo de corrosão é avaliada pela carga ou quantidade de íons que se descarregam no catodo ou pelo número de elétrons que migram do anodo para o catodo, sendo que a diferença de potencial da pilha (ddp).

Corrosão Química A corrosão química decorre do ataque de um agente químico diretamente sobre o material, sem transferência de elétrons de uma área para outra. O processo consiste numa reação química entre o meio corrosivo e o material metálico, resultando na formação de um produto de corrosão sobre a sua