DISCUSSÃO metais alcalinos

DISCUSSÃO

Quanto as reações dos metais alcalinos com a água temos que na reação no sódio metálico é mais violenta que a do lítio metálico, o que teoricamente não deveria ocorrer, já que a reação do lítio com água libera mais energia que a mesma reação com os demais metais alcalinos. A explicação para isso é dada pela cinética (isto é, pela velocidade com que a reação se processa) e não pela termodinâmica (isto é, pela quantidade de energia liberada). O sódio possui um ponto de fusão menor que o do lítio e com isso ele funde na superfície da água e o metal fundido se espalha e expõe uma maior superfície de contato com a água, de modo que ele pode reagir mais depressa, podendo inflamar-se (especialmente se ficar parado). Com o lítio isso não ocorre tão intensamente, pois seu ponto de fusão é maior, isso impede a sua fusão e com isso não há o aumento da superfície de contato, culminando assim numa reação menos vigorosa que a do sódio. Observou-se também uma coloração rosa na solução da cápsula de porcelana, isso acontece devido a formação das bases NaOH e LiOH e tem-se que fenolftaleína em solução básica adquire uma cor rosa. Vale ressaltar que nessa reação houve efervescência, o que significa dizer que houve liberação do gás hidrogênio.
Já a reação desses metais com o ar temos que ao cortar o lítio e o sódio metálico observamos que a superfície cortada recentemente brilhante ficou opaca em contato com o ar confirmando a reação de oxidação. Neste caso na superfície destes metais formam seus respectivos óxidos já que eles reagem com o oxigênio do ar. Esta reação é mais rápida para o lítio do que para o sódio devido à maior velocidade com que se processa a reação, pois, o potencial de oxidação do lítio é maior que o do sódio. Quanto a dureza destes metais observamos que ambos são moles, ao cortar-los com a espátula, mas o lítio é mais duro que o sódio.
Quanto ao teste de chama, nesta situação o elétron externo é excitado para um nível de energia mais alto pelo calor