Reação De Metais Cu Mg Zn Fe

Introdução Uma reação química entre materiais provoca, muitas vezes, alterações que nossos órgãos do sentido podem perceber como mudanças de cor, de odor ou de temperatura, por exemplo. Outras vezes, as alterações não são perceptíveis, mas a reação pode ser comprovada investigando-se propriedades físicas e químicas dos produtos. Para saber se a reação irá de fato ocorrer, nem sempre é necessário colocar as substâncias em contato. Conhecendo-se a natureza dos reagentes, é possível,

ferro(ferrugem) é um processo espontâneo. Já a conversão de óxido de ferro em ferro gusa, ocorrida nos altos fornos das indústrias siderúrgicas,é um processo não espontâneo, exigindo absorção de energia para sua realização. 4 Fe + 4 H2O + 3 O2 → 2 (Fe2O3 . 2H2O) Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3CO2 ; ∆G < 0 ; ∆G > 0 1.2. Custos de Corrosão O custo total com a corrosão, incluindo custos diretos e indiretos, pode ser estimado em cerca de 3,5% do Produto Interno Bruto(PIB), em…

eletroquímicos Átomo segundo Rutherford. As camadas eletrônicas. Conceitos básicos-raio atômico ELETROPOSITIVIDADE ou CARÁTER METÁLICO Eletropositividade é a capacidade de um átomo perder elétrons, originando cátions. Ex: Na+. Os metais apresentam elevadas eletropositividades, pois uma de suas características é a grande capacidade de perder elétrons. Entre o tamanho do átomo e sua eletropositividade, há uma relação genérica, uma vez que quanto maior o tamanho do átomo,…

de oxidação e redução com o intuito de analisarmos o comportamento dos metais em relação a determinados substâncias adicionadas a eles. Tais comportamentos foram analisados visualmente e teoricamente comprovados através das fórmulas de oxi-redução. 2 2.0 REVISÃO DE LITERATURA 2.1 Oxidação e Redução Oxidação originalmente significa combinação com oxigênio gasoso; esse termo foi ampliado para definição de alguma reação na qual uma substância ou espécie perde elétrons. O…

Lista de Execícios - Química - Soldagem 1 - Uma reação comum dos metais sob ação de água com oxigênio dissolvido, como a água potável, é a formação de hidróxidos. Um exemplo é processo conhecido como “corrosão por contato” ou “corrosão em frestas” (crevice corrosion), que pode ocorrer quando metais (aço) estão colocados empilhados, porque entre as parte mais interna e mais externa da fresta ocorre um processo de dissolução do metal com formação de íons metálicos e essa diferença…

1. Introdução Teórica 1.1 Os metais Os metais constituem o grupo de elementos mais numeroso que existe. Em condições ambientais são encontrados na forma sólida, com exceção do mercúrio(Hg), que é encontrado na forma líquida. São brilhantes, bons condutores de calor e eletricidade, se comparados com os demais elementos, e apresentam alta resistência térmica e mecânica. Uma característica dos metais é o fato de terem um número peque de elétrons no último nível energético, e também a…

REAÇÕES INORGÂNICAS CLASSIFICAÇÃO Quanto à velocidade que ocorre a reação Lenta H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) Rápida NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) Quanto às trocas de calor entre reagentes e meio ambiente Exotérmicas H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) Endotérmicas HgO(s)  Hg(l) + ½ O2(g) Variação da complexidade das substâncias envolvidas 1. Reação de síntese ou adição HCl(g) + NH3(g) …

relaciona a reação química com a energia elétrica Processo de oxiredução: É um fenômeno de transferência de elétron Lâmina: Zinco (Zn) Solução : CuSO4: Cu++ 1 mol/L-1 PROCESSO Oxidação: Zn0 Zn++ + 2e- (perda de e-) corrosão (Semi-reação de oxidação) Redução: Cu++ + 2e- Cu0 (ganha 1e-) deposição (Semi-reação de redução) Zn0 + Cu++ Zn++ + Cu0 (Equação Global de Oxiredução) OBS: Houve transferência de elétrons dos átomos de zinco da lâmina…

Relatório de Aula Prática REATIVIDADE DOS METAIS Carlos H. R. Rossi Estevão Chicaglione Ezequiel P. Moraes Juarez D. Godoi Leandro Gonçalves Mogi Guaçu 2011 INTRODUÇÃO Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim,

RELATÓRIO EXPERIMENTO 5 INTRODUÇÃO Pilha galvânica: onde utilizamos a reação espontânea de oxiredução como fonte de energia. Isso se deve a reação dos agentes oxidantes e redutores, quando um não se encontra em contato direto com o outro,aprofundaremos no assunto, ao decorrer do relatório. OBJETIVO A construção de uma pilha galvânica onde demonstraremos fisicamente a separação da reação global em duas semireações eletródicas, onde se envolve a redução e a oxidação. PARTE…