Eletroquimica

Atividades de Química - Soldagem
Todo trabalho ou atividade deve ser apresentado com capa com:
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Responda um exercício em cada página separada (um exercício por página). Lista de Execícios - Química - Soldagem
1 - Uma reação comum dos metais sob ação de água com oxigênio dissolvido, como a água potável, é a formação de hidróxidos. Um exemplo é processo conhecido como “corrosão por contato” ou “corrosão em frestas” (crevice corrosion), que pode ocorrer quando metais (aço) estão colocados empilhados, porque entre as parte mais interna e mais externa da fresta ocorre um processo de dissolução do metal com formação de íons metálicos e essa diferença de concentração conduz à formação de uma diferença de potencial. Fe (s)  Fe2+ + 2e- E0 = + 0,440 V
2 H2O + O2(g) + 4e-  4OH- (aq) E0 = + 0,401 V
2Fe + O2(g) + 2 H2O  Fe(OH)2 E0 = + 0,841 V
a) Escreva a equação balanceada da reação acima, indicando a reações de oxidação e redução.
b) Esta reação pode formar uma pilha? Justifique.

2. Um metal imerso numa solução de ácido oxigenado, que tenha ânion oxidante, como o ácido nítrico, HNO3 , não provoca a formação de gás hidrogênio, ocorrendo a oxidação do metal e a redução da parte iônica do ácido, conforme: oxidação Zn(s) – Zn2+ (aq) + 2eredução
NO3- + 2H+ + e- – NO2 + H2O
.
redox global Zn(s) + 4 HNO3 – Zn(NO3 )2 + 2 NO2 (g) + H2O
a) Escreva a equação balanceada da reação acima, indicando a reações de oxidação e redução.
b) Esta reação pode formar uma pilha? Justifique.

3- ''Uma solução de iodeto de potássio e solução de amido, é o mais notável teste de ação eletroquímica''. O comentário de Michel Faraday deve-se ao fato surgir cor azul-violeta em um dos polos da célula eletroquímica, quando
houver