Reações químicas metais

Escola de Engenharia de Piracicaba

Curso: Engenharia de Produção
Disciplina: Química Experimental
Professor: Mauri Wilson Casale

Reatividade dos Metais

Componentes:
XXXXXXXXXXXXXXX
XXXXXXXXXXXXXXX
XXXXXXXXXXXXXXX
XXXXXXXXXXXXXXX
XXXXXXXXXXXXXXX

24/03/2014
l. Objetivo
Comprovar experimentalmente, que as reações de deslocamento entre metais ocorrem segundo a fila de reatividade química ou a tabela de potenciais de oxi-redução.

ll. Introdução Teórica
A série eletroquímica dos metais, dispõe os elementos em ordem decrescente de reatividade e em ordem crescente de nobreza.
Quanto mais reativo é o elemento. Tanto menos nobre ele é. Quanto mais nobre o elemento, menor será a sua reatividade química.
O ouro (Au), a platina (Pt) e a prata (Ag) têm baixa reatividade química e são exemplos de metais nobres.

Maior reatividade, menor nobreza.

Li, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au
Em uma reação de deslocamento entre elemento A e a substância BX, sucede o seguinte:

Onde A é um metal mais reativo (e menos nobre) do que o metal B. Então A desloca B de Bx, formando AX e B. Mas B não é capaz de deslocar A de AX.

A fila de reatividade é a tabela de potenciais normais de oxirredução. Pode –se calcular a força eletromotriz (fem) ou voltagem dessas reações utilizando a tabela dos potenciais normais de oxirredução.

llI. Materiais e reagentes
Tubos de ensaio (12)
Estante para tubos de ensaio
5 espátulas
Pipetas de 2, 5 ou 10 ml
Solução à 30% de acido clorídrico, HCI
Solução à 10% de sulfato de cobre, CuSO4 . 5H2O
Solução à 5% de nitrato de prata, AgNO3
Solução à 10% de cloreto de sódio NaCl
Solução à 5% de cloreto de sódio NaCl
Solução à 5% de sulfato de magnésio, MgSO4
Magnésio, Mg, metálico em aparas ou em fita
Alumínio, Al, metálico aparas
Zinco, Zn, metálico em fragmentos ou em pregos
Cobre, Cu, metálico em