Reacoes Quimicas

REAÇÕES QUÍMICAS

 Químico moderno  possui vários objetivos:
 Preservação ambiental, pesquisa sobre estruturas de substâncias e o desenvolvimento de processos industriais.
 Dentre estas metas  a mais central - o estudo das transformações químicas - reações químicas.
 O conjunto de reações químicas nas quais uma substância participa caracteriza suas propriedades químicas.
 as teorias sobre as causas e os mecanismos das propriedades químicas das substâncias constituem um forte alicerce para o avanço da Química e da Bioquímica.

 Por que ocorrem as transformações químicas?
 Formação de compostos pouco dissociados ou pouco ionizados.
 Formação de gases.
 Possibilidade de transferência de elétrons.

 Fenômeno Físico: não altera a constituição íntima da matéria.
 Fenômeno Químico: altera a constituição íntima da matéria.
 Todo fenômeno químico corresponde a uma reação química – toda reação química possui uma representação gráfica - equação química.

 Para obter a equação química deve-se, substituir o nome das substâncias pela sua fórmula.

 Fórmula: representação gráfica da molécula.
Ex.:
Substância
Fórmula
Água
H2O
Hidrogênio
H2
Oxigênio
O2

 hidrogênio reage com oxigênio produzindo água equação H2(g) + O2(g) H2O(l)

 Numa equação química – aprece à esquerda da seta constitui o reagente (1o membro) e o que estiver após a seta o produto (2o membro).

 Toda equação deve obedecer a Lei de Lavoisier “ A quantidade de átomos de um mesmo elemento químico deve ser a mesma no primeiro e no segundo membro”.

 Muitas vezes para atender a Lei de Lavoisier, devemos completar as equações químicas utilizando coeficientes.

 O Balanceamento por Tentativas
 Sabe-se que há total conservação dos números de átomos em qualquer transformação química.
 Nas equações químicas  é indicado por meio de números – denominados coeficientes estequiométricos (coeficientes)  são colocados à frente das fórmulas das substâncias.
