relação quimicas

REAÇÕES
QUÍMICAS
MW

Reações Químicas
Dá- se o nome de reação química a todo fenômeno, que se caracteriza por modificações que se processam em uma espécie química (substância) quando em presença de outra ou submetida a uma forma de energia.
Durante uma reação química os átomos não mudam de elemento (não há transformação de um “tipo” de átomo em outro “tipo”), apenas há um reagrupamento entre os átomos originando novas substâncias. Os átomos formadores dos produtos são os mesmos que existiam nos reagentes.

REAÇÕES QUÍMICAS
As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão acontecendo.


Evidências da ocorrência de reação química:
 Liberação de gases
 Formação de precipitado
 Mudança de cor
 Liberação ou absorção de calor

Aspectos qualitativos

Equação química: é a representação gráfica e abreviada de uma reação química (ou fenômeno químico).
2H2 + O2  2H2O
Equação iônica: é a equação química em que aparecem íons, além de átomos e moléculas.
Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu

REAÇÕES DE SÍNTESE ou ADIÇÃO
( COMPOSIÇÃO)
São reações onde um único Produto (mais complexo) é obtido a partir de dois ou mais Reagentes.
A

+

B

 AB

Alguns exemplos - Se os reagentes forem substâncias simples, a síntese é denominada total.
- Se um dos reagentes for uma substância composta a síntese é denominada parcial.

Reações que se enquadram nesta categoria:


Metal + oxigênio  Óxido metálico
2 Mg(s) + O2(g)  2 MgO(s)



Não-Metal + oxigênio  Óxido não-metálico
S(s) + O2(g)  SO2(g)



Metal + não-metal  Sal
2 Na(s) + Cl2(g)  2 NaCl(s)



Óxido metálico + água  Hidróxido (base) metálico
CaO(s) + H2O(l)  Ca(OH)2(aq)



Óxido não-metálico + água  Oxiácido
SO3(g) + H2O(l)  H2SO4(aq)

REAÇÕES DE ANÁLISE ou DECOMPOSIÇÃO
São reações que ocorrem quando à partir de um único
Reagente obtém-se dois ou mais Produtos (mais simples).
AB  A +