Aula 6 2015

TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS – reação de adição
1) Recordando: reação química e equação química
Uma reação química (ou transformação química) é um acontecimento em que uma ou mais substâncias se transformam em uma ou mais novas substâncias.

Equação química é a representação gráfica de uma reação química.

2) Reação de adição (ou síntese)
Uma reação que apresente dois ou mais reagentes e apenas um produto é denominada reação de adição ou síntese.
2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s)
Dois reagentes

Em uma equação química:
(s) indica sólido
(l) indica líquido

Um único produto

(g) indica gasoso
(aq) indica aquoso

TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO
3) Reação de decomposição (ou análise)
Uma reação que tiver um só reagente e dois ou mais produtos é classificada como reação de decomposição ou análise.
(NH4)2Cr2O7(s) → N2(g) + Cr2O3(s) + 4 H2O(g)
Um só reagente

Três produtos

TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS REAÇÃO DE SIMPLES TROCA
4) Reação de simples troca (ou deslocamento)

A análise microscópica do 1º experimento envolve a ocorrência de uma reação de deslocamento;
Nessa reação, zinco da placa (Zn) passou para a solução na forma de íon (Zn2+) e uma parte dos íons cobre (Cu2+) da solução passou para a placa, na forma de cobre metálico (Cu). Dizemos que o zinco deslocou o cobre.
Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq)
O zinco desloca o cobre

TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS REAÇÃO DE SIMPLES TROCA
Neste 2º experimento, coloca-se uma placa de cobre metálico (Cu) numa solução aquosa de sulfato de zinco (ZnSO4). Nenhuma alteração é percebida ao longo do tempo;
Cu(s) + ZnSO4(aq) → não há reação
O cobre não desloca o zinco

Assim, os íons Zn2+ permanecem todos na solução e o cobre metálico permanece na placa.

TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS REAÇÃO DE SIMPLES TROCA
A fila de reatividade dos metais
A partir de dados experimentais envolvendo placas de zinco, níquel e cobre e soluções de ZnSO4, NiSO4 e CuSO4, construiu-se a tabela a seguir:

Como podemos perceber, a placa de zinco possui