Reação De Cobre

Um ciclo de cobre Escola Secundária Dr. António Carvalho Figueiredo Disciplina de Química Luís Pinheiro, nº16, 12º CT1 Ano letivo de 2013 - 2014 Atividade realizada entre 14-11-2013 e 6-12-2013 Índice TOC \o "1-3" \h \z \u Objetivos do trabalho PAGEREF _Toc374215628 \h 3Introdução teórica PAGEREF _Toc374215629 \h 3Material/Reagentes PAGEREF _Toc374215630 \h 6Material PAGEREF _Toc374215631 \h 6Reagentes PAGEREF _Toc374215632 \h 6Procedimento experimental PAGEREF _Toc374215633 \h…

Condutibilidade: boa característica de condução térmica e elétrica  Maleabilidade: capacidade de ser transformado em lâminas  Elasticidade: capacidade de voltar ao normal após ser esticado Em Química, reatividade consiste na tendência que uma reação química tem em acontecer. É um conceito qualitativo, mas pode ser quantificado pela atribuição de uma série de energias, definidas para condições particulares, tais como sob pressão constante, ou sob volume constante sendo um dos…

possuem maior tendência de ceder elétrons aparecem no início da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontâneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas, quando ocorre o inverso, constitui-se uma reação não espantânea. Para que ocorra uma reação é necessário que um elemento - mais reativo - esteja em condições de doar um elétron (condição metálica), e esteja presente um metal nobre com um déficit de elétrons (cátions de metais). Nessas reações ocorre…

clorídrico(HCl(g)), e o hidróxido de amônio (NH4OH(aq)), que libera o gás amônia (NH3(g)). O produto, cloreto de amônio (NH4Cl(s)), pode ser visualizado pela névoa que é formada. Isso pode ser feito também diretamente, como mostra a figura, com a reação entre o ácido clorídrico aquoso e a amônia: HCl(aq) + NH3(g) → NH4Cl(s) http://www.alunosonline.com.br/quimica/reacoes-sintese-ou-adicao.html O zinco metálico reage fortemente com uma solução aquosa de ácido clorídrico. O resultado é…

Reações do Cobre São Luís 2014 ATIVIDADE EXPERIMENTAL: REAÇÕES DO COBRE 1. Objetivo: Este experimento tem como objetivo realizar reações do cobre com alguns reagentes conhecidos tais como ácido clorídrico. Entender como funciona o processo de reações químicas a partir das reações do cobre. 2. Fundamentação teórica: O que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial, essas modificações dependem do tipo…

275590314960Atividade Laboratorial 1 Ciclo do cobre 00Atividade Laboratorial 1 Ciclo do cobre -70485-239395Objetivos 00Objetivos O ciclo de cobre é uma consequência de reações consecutivas que permitem recuperar o metal inicial (cobre), ou seja, são seguimentos que têm como inicio e fim o mesmo metal, neste caso o cobre. Temos como objetivo a realização e observação deste mesmo ciclo. -70485205105Introdução Teórica 00Introdução Teórica O cobre O cobre é um…

Desenvolvimento 1. Do Cobre para o Cu (NO3)2 Foi Pesado um fio de 0,5 g Cobre com aproximadamente 10 cm de comprimento e foi colocado no béquer de 250 mL. Acrescentamos 4 mL de (HNO3) concentrado no cobre metálico na capela. Ao adicionar a solução de ácido nítrico fazendo movimento de redemoinho, após algum tempo observou-se uma coloração azul esverdeado, esta reação ocorreu por um processo de oxidação do cobre pelo ácido nítrico. Neste procedimento ocorreu liberação do (NO2)…

energia elétrica e suas transformações química. A pilha faz esses processo através da transferência de elétrons em uma reação de oxirredução e propicia o aparecimento de corrente elétrica através de um condutor, convertendo assim energia química em energia elétrica. A primeira pilha a ser criada foi pelo físico italiano Alessandro Volta que era constituída de placas de zinco e cobre empilhadas alternadamente e separadas por cartões mergulhados em solução de ácido sulfúrico. …

além de identificar se a reação reage ou não. Introdução: Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial chamados de reagentes. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Como essas ligações podem ser muito fortes, geralmente é necessária energia na forma de calor para iniciar a reação. A ocorrência de uma reação química é…

partir de uma reação química. É constituída de dois eletrodos, uma solução eletrolítica entre os eletrodos e um meio condutor. A experiência clássica de pilhas, e até hoje utilizada como modelo, é a de John Frederick Daniell. Na pilha de Daniell os eletrodos de cobre e zinco eram divididos em duas semicélulas eletrolíticas e ligados externamente por um fio condutor e uma ponte salina contendo a solução eletrolítica saturada de K2SO4(aq). No experimento a pilha apresenta no eletrodo de…