Reação de decomposição

Objetivo: Realizar um experimento baseado em uma reação de decomposição. Introdução: Reação de decomposição é a fragmentação de um composto químico para elementos ou compostos menores. Uma formula da reação generalizada é: AB → A + B. A estabilidade de um componente químico é usualmente reduzida quando exposto a condições ambientais extremas como por exemplo calor, radiação, umidade ou a acidez de um meio. Materiais Utilizados: Copo de vidro transparente, ovo e vinagre de vinho tinto. Descrição: No experimento foi colocado em um copo de vidro transparente, 200 ml de vinagre de vinho tinto, em seguida foi posto um ovo, que no mesmo instante afundou-se dentro do copo. A casca do ovo sendo composto por CaCO3 (carbonato de cálcio) e o vinagre uma solução de acido acético (CH3COOH) , juntos o carbonato de cálcio reage com o acido acético, sendo assim nos primeiros minutos houve liberações de pequenas bolhas, que seria o começo da decomposição do CaCO3 para o CaO + CO2. Essas pequenas bolhas são a liberação de CO2.. Aos 20 min, do experimento desacelerou a liberação de bolhas, o ovo flutuou -se dentro do copo, e então formou-se uma camada de espuma na superfície do ovo. A reação começou a ficar lenta, muito difícil de ser notada. Foi decidido esperar por 48h após o inicio da reação. Depois de esperar esses dois dias, foi notado que houve um aumento de espuma na superfície, a casca do ovo desapareceu obtendo apenas uma membrana em volta do…

REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO Guaxupé - MG 2013 INTRODUÇÃO E PESQUISA O cromo pode existir sob diferentes formas de oxidação, por exemplo, esse elemento é encontrado naturalmente em nosso organismo na forma de cromo trivalente (III), que é o mais estável. Médicos até recomendam manter uma alimentação que contenha cromo na quantidade ideal para o organismo, isto por que o…

Reação de decomposição do ozônio e a cinética química Em 1930, Chapman sugeriu um mecanismo para formação e destruição de ozônio atmosférico a partir de espécies de oxigênio. As reações são descritas a seguir: O2 + hν  2 O k1 (s-1) (1) O + O2 + M  O3 + M k2 (cm6molecule-2s-1) (2) O3 + hν  O + O2 k3 (s-1) (3) O + O3  2 O2 k4 (cm3molecules-1 s-1) (4) Sendo M uma molécula de espécie não-reativa que estabilize a energia liberada na reação 2, de forma que o ozônio formado não…

Determinação da Ordem de Reação de Decomposição do Tiossulfato em Meio Ácido Curso: Física Bacharelado Itajubá - MG 23 de Novembro de 2012 Sumário Índice de gráficos, figuras e tabelas Figura 1 - Béquer ........................................................................................... 6 Figura 2 - Pipeta ............................................................................................ 6 Figura 3 - Pisseta…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS Cinética Química PRÁTICA I – Aspectos Cinéticos da Reação de Decomposição do Peróxido de Hidrogênio Catalisada por Cloreto de Ferro (III). Departamento de Química Instituto de Ciências Exatas Universidade Federal de Minas Gerais Março de 2014 ÍNDICE página I. Introdução …

são classificadas em quatro tipos: Síntese ou adição análise ou decomposição simples troca ou deslocamento - dupla troca - SÍNTESE OU ADIÇÃO – é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma. Exemplos: C + O2 → CO2 Cao + H2O → Ca(OH)2 - ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO – é a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples. Exemplos: 2AgBr → 2Ag + Br2 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 - SIMPLES TROCA OU…

gás hilariante (N2O) em laboratório consiste em aquecer o sal nitrato de amônio. Ao aquece-lo, são produzidos vapor de agua e o gas mencionado. Equacione essa reação e classifique-a quanto ao seu tipo. R:. NH4No3 ---> N2O+H2O 2-) Nos primeiros flashes fotográficos, obtinha-se a combustão do magnésio por meio de um pavio que se acendia, o que desencadeava a reação entre o pó de magnésio metálico e o gás oxigênio, produzindo óxido de magnésio. Equacione essa transformação…

INTRODUÇÃO A seguir, iremos relatar os procedimentos ocorridos durante a decomposição do peróxido de hidrogênio, e a utilização de um catalisador, no caso, o iodeto de potássio, e estaremos explicando o porquê de ter ocorrido a formação de espumas após adicionar o catalisador. OBJETIVO O principal objetivo desta experiência é observar os efeitos de um catalisador, neste caso, o Iodeto de Potássio, na velocidade de reação de decomposição do peróxido de hidrogênio. …

responda:trata-se de um fenômeno fisico ou de uma reação química.Justifique sua resposta. Essa é uma reação de decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2) conhecida normalmente como água oxigenada. A reação de decomposição é a seguinte: H2O2 ---> H2O + 1/2 O2 essa reação está devidamente balanceada sendo 1 mol de H2O2 se decompõe em 1 mol de água + 1/2 mol de oxigênio. Então é uma REAÇÃO QUÍMICA! pois temos a geração de produtos a partir da água oxigenada. Se fosse um processo…

nomes às reações (reação de síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca), de acordo com os reagentes e produtos, justificando a resposta: a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb b) FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S c) 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2 d) N2 + 3 H2 → 2 NH3 Resposta Questão 5 a) A equação acima se refere a uma reação de simples troca (ou deslocamento): uma substância simples (Zn) reagiu com uma composta Pb(NO3)2 e originou uma nova substância simples (Pb) e outra composta…