Calculo Quimico

BIBLIOGRAFIA___________________________________12 OBJETIVO: Determinar a quantidade de água na molécula de Sulfato Cúprico, chamado de Sulfato de Cobre após ser desidratado. 4 MATERIAIS UTILIZADOS: Vidrarias: BECKER CADINHO VIDRO DE RELÓGIO BALANÇA ESPÁTULA TELA DE AMIANTO PINÇA DE MADEIRA AQUECIMENTO Reagentes: H2O CUSO4 5 INTRODUÇÃO TEORICA: Desidratação Em química, a desidratação consiste na remoção de água das substâncias, originando um produto com uma nova fórmula química, também tratada como reação de desidratação é aquela reação química ou processo físico-químico que implica a perda de água presente num material, sem alterar a composição molecular do material resultante do processo. A desidratação não é o mesmo que secagem. Reações importantes de desidratação do ponto de vista prático são as transformações de ácidos dicarboxílicos em anidridos, de amidas em nitrilos e de álcoois em olefinas. Existem dois tipos de desidratação: para substâncias como o sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4.5H2O), que possuem água de cristalização, a desidratação implica a remoção desta água, originando assim uma substância anidra, o que pode ser conseguido pelo aquecimento, sendo, no entanto, um processo reversível. Outras substâncias, como o etanol, contêm os elementos químicos constituintes da água (hidrogénio e oxigénio), combinados de um modo diferente. Sulfato Cúrpico: Sulfato Cúprico é um…

_Toc402185026 \h 52.2.Desidratação do CuSO4 pentahidratado até CuSO4 anidro PAGEREF _Toc402185027 \h 52.3.Solubilização em água PAGEREF _Toc402185028 \h 62.4.Formação de Hidróxido de Cobre II PAGEREF _Toc402185029 \h 62.5.Formação de Óxido Cúprico PAGEREF _Toc402185030 \h 62.6.Filtração do Óxido Cúprico PAGEREF _Toc402185031 \h 72.7.Formação de CuSO4 PAGEREF _Toc402185032 \h 73.RESULTADOS E DISCUSSÕES PAGEREF _Toc402185033 \h 83.1.Redução granulométrica do CuSO4.2H2O (azul) PAGEREF…

Determinar a quantidade de água do sulfato cúprico e colocar em prática os cálculos de determinação de massa molecular, de composição percentual do elemento e de determinação de mol. INTRODUÇÃO Algumas substâncias contêm uma quantidade de água presa a cada uma de suas moléculas, é a chamada água de cristalização. Nos compostos hidratados, as moléculas de água estão dispostas de determinadas maneiras na estrutura cristalina, por aquecimento, esses compostos…

Estácio de Sá – Campus Norte Shopping Disciplina: Química Geral Determinação da água de cristalização do sulfato cúprico Professora: Elizabeth Quelle do Nascimento Componentes do Grupo: Ariel A.Fonseca Marcos C.Oliveira Patrícia Mendes Beatriz Aguilera Jéssica A.Oliveira Relatório de Química Geral …

Síntese de um sal de um elemento de transição a partir do seu metal. Preparação do sulfato de cobre penta-hidratado, CuSO4.5H2O ➢ Objetivos Investigar a reatividade do cobre frente à reação com ácido sulfúrico. Realizar a síntese de um composto inorgânico na forma de sólido cristalino a partir de seu metal. ➢ Introdução Reações de síntese As reações de síntese são aquelas em que duas substâncias se combinam, dando origem a novas substâncias, isto é, em que…

Trata-se de uma reação geral para identificação de carboidratos combinados ou livres, sendo, portanto, um teste não específico, podendo identificar também os ácidos urônicos. Caso o resultado seja positivo ( com a presença de duas fases intercaladas por um "anel" violeta) fica caracterizada apenas a possibilidade da presença de carboidratos. Caso o resultado não seja esse, comprova-se a ausência de carboidratos na substância analisada. Durante o experimento foi utilizado uma…

Estudo de desidratação Química Geral CAMPUS CABO FRIO - RJ 2014/2 TRABALHO EM GRUPO CARLOS EDUARDO PIMENTEL RODRIGUES – 2014.01.23067-9 ECTORY BAUSEN – 2014.01.05175-8 FREDERICO EDWARD TAYLOR – 2014.02.34645-1 MARIA LUIZA DE ALMEIDA SILVA – 2014.02.10068-1 SARAH COUTINHO REZENDE – 2014.01.34374-1 TAINÁ JULIO OLEGÁRIO – 2014.02.07532-4 Prática 04, realizada em laboratório, de Química – apresentado a Professora Bárbara Rocha- Universidade…

ácido tartárico seco, ambos no estado sólido, até uma total homogeneização. No entanto, nenhuma reação ocorreu. Após alguns instantes, adicionou-se água a esta mistura e então a reação ocorreu. Fato este comprovado pelo surgimento de uma efervescência, ou seja, formação de borbulhas. Interpretação das observações experimentais (Discussão): A reação inicialmente não ocorreu, pois as duas substâncias, como já dito anteriormente, encontravam-se no estado sólido. E para que essa reação…

Guaíba, 23 e 30 de outubro de 2013. 1. Objetivo Identificar uma sequência de reações químicas num processo químico: Desenvolver habilidade no manuseio do material de laboratório e de técnicas de desidratação, precipitação e filtração. Conceitos envolvidos: reações e equações químicas, solução aquosa, desidratação, precipitação, filtração e indicadores de pH. 2. Considerações Teóricas O íon cobre II hidratado, Cu(H2O)4 2+, é um íon de cor azul clara que ocorre em soluções…

EXPERIMENTAL 1. Título do experimento: Transformação do Sulfato de Cobre Penta-hidratado 2. Objetivos do experimento: Entrar em contato com as matérias mais comuns de uso mais frequente nos laboratórios de química. Exercitar algumas operações básicas comumente utilizadas nas atividades experimentais de Química, Identificar reações químicas. 3. Apresentação dos resultados obtidos: 1º) Redução granulométrica Com a trituração no gral, obteve-se um pó bem fino, de coloração azul claro…